как следует изменить температуру, чтобы скорость реакции возросла

в 243 раза, если у=3?

Дано: m(h ₃po₄)=49г. m[zn(oh)₂]=111г.  m( 1. определяем молярные массы  фосфорной кислоты и гидроксида цинка : m(h₃po₄)=1x3+31+16x4=98г./моль m[zn(oh)₂]=64+(16+1)x2=98г./моль  2.определяем количество вещества n в 49г. фосфорной кислоты и в 111г. гидроксида цинка: n=m÷m  n (h₃po₄) = m(h₃po₄) ÷ m(h₃po₄)=49г.÷98г./моль=0,5мольn[zn(oh)₂]= m[zn(oh)₂]÷ m[zn(oh)₂]=111г.÷ 98г./моль=1,1моль3.  запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка и фосфорной кислотой:   2h₃po₄+ 3 zn(oh)₂= zn ₃(po₄)₂ + 6h ₂o   4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты реагирует 3 моль гидроксида цинка у нас по условию 0,5моль фосфорной кислоты 1,1моль гидроксида цинка 5. определяем, какое из этих веществ находится в избытке:     2 моль h₃po₄    требуется  3моль zn(oh)₂  а на     0,5моль h₃po₄    требуется  х моль zn(oh)₂  х= 0,5моль×3моль÷2моль=0,75мольделаем вывод, что гидроксид цинка находится в избытке  дальше решаем используя данные фосфорной кислоты. 6. по уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата цинка, значит из 0,5моль фосфорной кислоты образуется 0,25моль фосфата цинка.    n( zn₃(po₄)₂)= 0,25моль   7.  определяем  молярную массу  фосфата цинка.m[ zn₃(po₄)₂] = 64x3+(31+16x4)x2=382г./моль8. определяем массу фосфата цинка количеством вещества 0,25моль: m=n×m m[zn₃(po₄)₂]=n[ zn₃(po₄)₂]×m[ zn₃(po₄)₂]=0.25моль×382г./моль=95,5г. 9. ответ: при взаимодействии 49г. фосфорной кислоты со 111г. гидроксида цинка образуется соль фосфат цинка массой 95,5г.