N2+2h2= p2o5+h2o=h3po4 fe2o3+c= na+o2= so2+o2=so3 ca+hci= fe3o4+h2= p+o2= h2so3+ai= mno2+ai= kci+zn2= ai+ci2= h2o3+h2=

263

409

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Элиза12098

Химия

4,4(72 оценок)

N2+3h2=2nh3 p2o5+3h2o=2h3po4 2fe2o3+3c=4fe+3co2 4na+o2=2na2o 2so2+o2=2so3 ca+2hcl=cacl2+h2 fe3o4+h2=3feo+h2o 4p+5o2=2p2o5 3h2so3+2al=al2(so3)3+3h2 3mno2+4al=2al2o3+3mn kcl+zn=реакция не пойдёт так как zn менее активный чем к 2al+3cl2=2alcl3

виктория2003141

Химия

4,7(88 оценок)

ответ: 1,613 л

дано:

m'(mg) = 2,4 г

ω(прим) = 10 % или 0,1

η(н₂) = 80% или 0,8

найти:

v(пр. н₂) - ?

объяснение:

m(mg) = 24 г/моль

1) находим массу чистого магния и его количество:

m(mg) = m'(mg) - m'(mg)*ω(прим)

m(mg) = 2,4 г - 2,4 г*0,1 = 2,16 г

n(mg) = m/m = 2,16 г/24 г/моль = 0,09 моль

2) составляем ухр и по нему находим теоретическое количество выделенного водорода:

mg + h₂so₄ = mgso₄ + h₂

из ухр видно, что n(h₂)=n(mg)

n(теор. h₂) = 0,09 моль

3) находим практическое кол-во выделенного водорода:

n(пр.н₂) = n(теор. h₂)*η(н₂) = 0,09 моль*0,8 = 0,072 моль

4) находим практический объем выделенного водорода при н.у.:

v(пр. н₂) = n(пр.н₂)*vm

v(пр. н₂) = 0,072 моль*22,4 л/моль = 1,613 л

ответ: 1,613 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.