Вычислите константу гидролиза степень(h) и ph при комнатной температуре в 1,0 м растворе нитрата алюминия считая,что гидролиз идет практически лишь по первой ступени

Решение: металл, находящийся левее в ряду напряжений, будет разрушаться, спасая от коррозии металл, находящийся правее. в обоих случаях анодом будет являться железо, а катодом медь. быстрее ржаветь будет пластинка, покрытая медью, поскольку медь  находится правее, чем железо, в ряду напряжений металлов (разность стандартных электродных потенциалов между сu и fe больше, чем между zn  и fe), следовательно, cu лучше выполняет роль катода в коррозионном элементе, и скорость коррозии выше (ток коррозии больше). коррозия железных пластинок во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе): катод: 2h2o + o2 + 4e- → анод: 2fe – 4e- → 2fe2+ 2fe + 2h2o + o2 = 2fe(oh)2↓ – образуется гидроксид железа (ii), который дальше окисляется: 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3↓ состав продуктов коррозии железа: fe(oh)2, fe(oh)3. схема: fe/fe2+//oh-/o2/ 1) zn(0)-2e=zn(+2)   более активный металл, чем fe fe(+2)+2e=fe(0)   не будет ржавчины «находятся во влажном воздухе» — на катоде в обоих случаях протекает процесс кислородной деполяризации: o2 + 2h2o +4e- = 4oh-; . процесс на аноде выражается след-м ур-м:   2zn -4e- = 2zn2+,  а суммарное ур-е: 2zn + o2 + 2h2o = 2zn(oh)2.