Особенности серы,фтора, брома,хлора и йода все ​

Элементы главной подгруппы vii группы периодической системы, объединенные под общим названием галогены, фтор (f), хлор (cl), бром (br), иод (i), астат (at) (редко встречающийся в природе) — типичные неметаллы. это и понятно, ведь их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. при этом возникает ионная связь и образуются соли. отсюда общее название «галогены», т. е. « соли».

галогены сильные окислители. фтор в реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами — фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомов хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.

с h3- с h2- сh2 - сh2 - с h2- сh2 - сh2 -сoh  октаналь

сh3 - сh(ch3) - сh2 - сh2 - сh2 -  сh2 -сoh  6-метил гептаналь

с h3- сh(ch3) - сh(ch3) - сh2 - сh2 - сoh  4,5 - диметил гексаналь

ch3 - ch(ch3) - ch(ch3) - ch(ch3) - coh      2,3,4 - триметил пентаналь

сн3 - с(сн3)(сн2-сн3) - сн(сн3) - сон      2,3 - диметил 3-этил бутаналь

сн3 - сн2 - сн2 - с(о) - сн2 - сн2 - сн2 - сн3  пропан бутан кетон