Ответы на вопрос:
ответ:
kclo₃
а(k) = 39.1 г/моль
а(cl) = 35.45 г/моль
а(o) = 16 г/моль
m(kclo₃) = m = 39,1 + 35,45 + 3*16 = 122,55 г/моль
массовая доля w каждого элемента - это отношение массы элемента к массе всей молекулы.
w(k) = a(k) / m = 39.1 / 122.55 = 0.3190 = 31.9%
w(cl) = a(cl) / m = 35.45 / 122.55 = 0.2893 = 28.93%
w(o) = 3*a(cl) / m = 3*16 / 122.55 = 0.3917 = 39.17%
можно ещё округлить: 32%, 29%, 39%
объяснение:
гидролиз крахмала:
(c6h10o5)n + nh2o -> nc6h12o6 - глюкоза
***
если более узко рассматривать продукты гидролиза крахмала, то вот они:
(c6h10o5)n -> (вода, кислоты) -> растворимый крахмал
-> (c6h10o5)x - декстрины -> n/2c12h22o12 - мальтоза -> nc6h12o6 - глюкоза
***
гидролиз по катиону железа 3+, - слабое основание, сильная кислота, к примеру хлороводород.
1 ст. fe3+ + h(+) -> fe(oh)2(+) + h+ < катион водорода, среда кислая
fecl3 + 2hoh -> fe(oh)2cl + 2hcl
2ст. fe(oh)2(2+) + h(+) = fe(oh)3 + h(+) < катион водорода, среда кислая
fe(oh)2cl + hoh = fe(oh)3 + hcl
гидролиз по силикат - аниону sio3(2-) - слабая кислота, сильное основание, возьмем например силикат натрия na2sio3
1ст. sio3(2-) + h(+) = + < гидроксид - ионы, щелочная
na2sio3 + hoh = nahsio3 + naoh
2ст. + h2o = h2sio3(осад.) + < гидроксид - ионы, среда щелочная
nahsio3 + h2o = h2sio3 + naoh
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Fakla19.03.2020 14:21
-
Быковских07.06.2021 03:07
-
kolyamusin0111.07.2021 17:37
-
Df7727.01.2023 00:07
-
RinOkumura9921.10.2022 07:22
-
kuekkukov12.09.2021 06:52
-
яИзРая05.02.2020 09:59
-
Кепики11.11.2020 22:59
-
Марта0929.08.2022 13:48
-
Ольгаok11.02.2022 01:58
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.