45

1. смешали и нагрели 11,2 г железа и 6,4 г серы. вещества прореагировали полностью. чему равна масса образовавшегося сульфида железа?

ответ: г

2. оцени правильность утверждений.

а. масса продуктов реакции всегда больше массы исходных веществ.
б. м. в. ломоносов прокаливал металлы в запаянных сосудах.

3. вычисли массу водорода, прореагировавшего с 80 г кислорода, если в результате реакции образовалось 90 г воды.

ответ: масса водорода равна г.

4. 600 г кальция смешали с 500 г серы. в образовавшейся смеси сод�ржался сульфид кальция и 20 г непрореагировавшей серы. найди массу полученного в реакции сульфида.

ответ: масса сульфида кальция равна г.

5. кальций соединяется с серой в массовом отношении 5: 4. вычисли массы исходных веществ, которые потребуются для получения 27 г сульфида кальция.

ответ: масса кальция — г, масса серы — г.

6. хлороводородhcl получается в результате взаимодействия между водородом и хлоромcl2. найди число молекул хлороводорода, образовавшихся в реакции, если прореагировало 15 молекул хлора.
в ответе запиши целое число. например: 60.

ответ: образовалось молекул хлороводорода.

170

200

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Дарчик1

Химия

4,7(64 оценок)

ответ:

1. 17.6г.

2. а - не верно. б - верно.

3. 10г

4. 1080г

5. кальций - 15г., сера - 12г.

6. 30

vadimbukov

Химия

4,7(33 оценок)

1.масса остатка= 0,1*250=25гр..находила по формуле массовая доля = масса вещ-ва / массу раствора

2. найдём хим кол-во кислорода. для этого объём разделим на объём молярный

n(о2)=5,6/22,4=0,25; найдёт кол-во этого хим кол-во умножим на постоянную авагадро n(о2)=0,25*6,02*10^23=1,5*10^23молекул. найдём массу, для этого хим кол-во умножим на молярную массу m=n*m. m=0,25*32=8г

ps про сероводород не поняла твою запись "3 м3"

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.