Felissia12

05.03.2020 09:59

Химия

Есть ответ 👍

1. слабым электролитом является раствор:
1) nacl 2) naoh 3) hcl 4) h2s
2. наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль:
1) фосфата натрия
2) хлорида калия
3) сульфата алюминия
4) нитрата кальция
3. практически необратимо с образование газа будет протекать реакция между
растворами:
1) карбоната натрия и хлорида калия
2) карбоната натрия и серной кислоты
3) гидроксида натрия и хлорида бария
4) сульфата натрия и азотной кислоты
4. верны ли следующие суждения:
а) чтобы приготовить 100 г 2% раствора уксусной кислоты надо взять 20 г кислоты и 80
г воды.
б) растворы кислот – электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с
образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка .
1) верно только а
2) верно только б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
5. в школьной лаборатории исследовали водный раствор вещества а. при проверке
раствора фенолфталеином, цвет индикатора не изменился, а при добавлении в пробе
исследуемого раствора нитрата серебра наблюдали образование осадка. вещество а - это
1) соляная кислота
2) азотная кислота
3) фторид натрия
4) нитрат калия
6. в соединениях fесl3 и fе(он)2 степени окисления железа, со ответственно, равны:
1) +3 и +2
2) +2 и +2
3) +3 и +3
4) +3 и 0
7. не окислительно-восстановительной является схема реакции:
1) naoh + h2so4 → na2so4 + h2o
2) al + br2 → albr3
3) nano3 → nano2 + o2
4) fe(oh)2 + o2 + h2o → fe(oh)3
8. процессу окисления соответствует схема
1) n-3 → n+2 2) n+5 → n+4 3) n+5 → n+1 4) n0 → n-1
при выполнении №9 из предложенного перечня вариантов ответа выберите
два правильных и запишите их номера в указанном месте.
9. раствор серной кислоты может необратимо реагировать с
1) siо2
2) вa(no3)2
3) hcl
4) fe2o3
5) nacl
6) ag
ответ:
при выполнении № 10 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца. выбранные цифры запишите под
соответствующими буквами таблицы. цифры в ответе могут повторяться.
10. установите соответствие между реагентами (даны формулы веществ без
коэффициентов) и краткой ионной формой уравнения реакции ионного обмена
реагенты реакции краткая ионная форма
a) bacl2 + h2so4 → 1) h+ + oh- → h2o
б) h3po4 + naoh → 2) 3na+ + po4
3- → na3po4
в) na2s + hcl → 3) ba2+ + so4
2- → baso4↓
4) 2h+ + na2s → h2s↑ + 2na+

5) s2- +2h+
→ h2s
ответ:
а б в
подробно запишите ход выполнения № 11, 12
11. дана схема превращений:

h2so4 → сuso4 → x → cucl2
напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить
указанные превращения. для первого превращения составьте сокращенное ионное
уравнение реакции.
12. используя метод электронного , составьте уравнение реакции,
соответствующее схеме превращения; определите окислитель и восстановитель
hno3(конц) + cu → cu(no3)2+ no2 + h2o

158

250

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Staz134

Химия

4,5(8 оценок)

ответ:

1) 4

2) 3

3) 2

4) 2

5) 1

6) 1

7) 1

8) 1

9) 12

10) а - 3

б - 1

в - 5

11) h2so4→cuso4→x→cucl2

1) h2so4+cu(oh)2→cuso4+2h2o

2h(+)+cu(oh)2→cu(2+)+2h2o

2)cuso4+2naoh→na2so4+cu(oh)2↓

3)cu(oh)2+zncl2→cucl2+zn(oh)2↓

12) 4hno3+cu→cu(no3)2+2no2↑+2h2o

в-ль |сu(0)-2ē→cu(+2) | 2 1

о-ль |n(+5)+ē→n(+4) | 1 2

pomogiiiimne

Химия

4,7(74 оценок)

1) овр 2| mn+7 + 1e– → mn+6 (процесс восстановления, элемент – окислитель) 1| n+3 – 2e– → n+5 (процесс окисления, элемент – восстановитель)перенести эти коэффициенты в уравнение овр: 2kmno4 + kno2 + 2koh → 2k2mno4 + kno3 + h2o2)k2mn(+6)o4+cl(0)2=kmn(+7)o4+

2| mn(+6)-е=mn(+7) (процесс восстановления, элемент – окислитель)

1| cl(0)2+2е= (процесс окисления, элемент – восстановитель)

перенести эти коэффициенты в уравнение овр:

2k2mno4+cl2=2kmno4+2kcl

3) овр

zn+hno3=zn(no3)2+no+h2o

zn(0) => zn(2+) отдал 2 электрона востановитель 3

n(+5) => n(+2) принял 3электрона окислитель 2

перенести эти коэффициенты в уравнение овр:

3zn + 8hno3 = 3zn(no3)2 + 2no + 4h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.