Есть ответ 👍

№2 даны растворы солей и кислот:
хлорида цинка; карбоната калия сульфата натрия сульфида натрия сульфата меди 2 соляной кислоты азотной кислоты серной кислоты . расположите эти растворы попарно где реакции пройдут до конца и почему? напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

224
319
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

knoposhka123
4,6(18 оценок)

ответ:

объяснение:

zncl2 + k2co3 = znco3↓ + 2kcl

zn(2+) + 2cl(-)+ 2k(+) + co3(2-) = znco3↓ + 2k(+) + 2cl(-)

zn(2+) + co3(2-) = znco3↓

zncl2 + na2s = zns↓ + 2nacl

zn(2+) + 2cl(-) + 2na(+) + s(2-) = zns↓ + 2na(+) + 2cl(-)

zn(2+) + s(2-) = zns↓

k2co3 + 2hcl = 2kcl + co2↑ + h2o

2k(+) + co3(2-) + 2h(+) + 2cl(-) = 2k(+) + 2cl(-) + co2↑ + h2o

co3(2-) + 2h(+) = co2↑ + h2o

k2co3 + 2hno3 = 2kno3 + co2↑ + h2o

2k(+) + co3(2-) + 2h(+) + 2no3(-) = 2k(+) + 2no3(-) + co2↑ + h2o

co3(2-) + h(+) = co2↑ + h2o

k2co3 + h2so4 = k2so4 + co2↑ + h2o

2k(+) + co3(2-) + 2h(+) + so4(2-) = 2k(+) + so4(2-) + co2↑ + h2o

co3(2-) + 2h(+) = co2↑ + h2o

na2s + cuso4 = cus↓ + na2so4

2na(+) + s(2-) + cu(2+) + so4(2-) = cus↓ + 2na(+) + so4(2-)

cu(2+) + s(2-) = cus↓

na2s + 2hcl = 2nacl + h2s↑

2na(+) + s(2-) + 2h(+) + 2cl(-) = 2na(+) + 2cl(-) + h2s↑

2h(+) + s(2-) = h2s↑

na2s + 2hno3 = 2nano3 + h2s↑

2na(+) + s(2-) + 2h(+) + 2no3(-) = 2na(+) + 2no3(-) + h2s↑

2h(+) + s(2-) = h2s↑

na2s + h2so4 = na2so4 + h2s↑

2na(+) + s(2-) + 2h(+) + so4(2-) = 2na(+) + so4(2-) + h2s↑

2h(+) + s(2-) = h2s↑

coolvikusa46
4,4(79 оценок)

2na + h2o -> 2naoh +h2 m (na) = 46 г/моль м (naoh) = 80 г/моль 6,9 х 46 80 х= ( 6,9×80) / 46 = 12г 3naoh + h3po4 -> na3po4 + 3h2o m (naoh) = 80 m (na3po4) = 164 12 x 80 164 x= (12×164) / 80 = 24,6 г р: m(na3po4) = 24,6г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS