Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г. цинка с 160 г. 5%-ного раствора сульфата меди (2), полностью прореагировала с 20 мл. разбавленной азотной кислоты (плотность=1,055г/мл). определите массовую долю нитрата меди (2) в полученном растворе

Zn + cuso₄ = cu + znso₄                                   (1) 3cu + 8hno₃ = 3cu(no₃)₂ + 2no + 4h₂o             (2) 1) определим массу  cuso₄ в растворе m(cuso₄) = 5 %  * 160 г  : 100 %  = 8 г 2) определим, какое из  веществ, вступивших в реакцию (1), находятся в избытке м(zn) = 65 г/моль м(cuso₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль n(zn) = 2,6 г  : 65 г/моль  = 0,04 моль n(cuso₄) = 8 г  : 160 г/моль  = 0,05 моль cuso₄ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по  zn 3) определим массу меди, выделившуюся в ходе реакции (1) и вступившую в реакцию (2) м(cu) = 64 г/моль m(cu) = (2,6 г  * 64 г/моль * 1 моль)  : (65 г/моль * 1 моль)  = 2,56 г 4) определим массу  cu(no₃)₂, получившегося в ходе реакции (2) м(cu(no₃)₂)= 64 + (14 + 16 * 3) * 2 = 188 г/моль m(cu(no₃)₂) = (2,56 г  * 188 г/моль  * 3 моль) : (64 г/моль  * 3 моль) = 7,52 г 5) определим массу  no, выделившегося в ходе реакции (2) м(no) = 14 + 16 = 30 г/моль m(no) = (2,56 г  * 30 г/моль  * 2 моль) : (64 г/моль  * 3 моль) = 0,8 г 6) определим массу всего раствора m(р-ра  нno₃) = 20 мл * 1,055  г/мл = 21,1 г m(р-ра) =  m(cu) +  m(р-ра  нno₃) -  m(no) =  2,56 г  + 21,1 г  - 0,8 г  = 22,86 г 7) определим массовую долю  cu(no₃)₂ в растворе w%(cu(no₃)₂)  = 7,52 г  : 22,86 г  * 100 % = 32,896 %  ≈  32,9 %

число оболочек равно числу периода, нужно просто посмотреть период