40

найти массовые доли азотной и серной кислоты, если 200 г такого раствора реагирует с хлоридом бария, с образованием 46,6 граммов осадка, а остальной раствор нейтрализуется 50 мл 30% раствором гидроксида натрия (плотность равно 1.33).

184

408

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

гугуляга

Химия

4,6(100 оценок)

(1) bacl₂+h₂so₄=baso₄↓+2hcl

(2) hno₃+naoh=nano₃+h₂o

(3) hcl+naoh=nacl+h₂o

n(baso₄)= $\frac{46,6}{233} = 0,2$ моль

mр-ра(naoh)=50*1,33=66,5 г

mч (naoh)=66,5*0,3=19,95 г

n общ(naoh)= $\frac{19,95}{40}=0,5$ моль

т.к. в первой реакции образовалась кислота с 0,1 моль (0,2 моль: 2=0,1 моль), можно сделать вывод, что в 3 реакции n₃(naoh)=0,1 моль, тогда во 2: n₂(naoh)=0,5-0,1=0,4 моль

n(naoh)=n(hno₃)=0,4 моль

m(hno₃)=0,4*63=25,2 г

n(baso₄)=n(h₂so₄)=0,2 моль

m(h₂so₄)=0,2*98=19,6 г

ω (hno₃)= $\frac{25,2}{200+66,5-46.6} =\frac{25,2}{219,9} =0,1146$ или 11,46%

ω(h₂so₄)= $\frac{19,6}{219,9} =0,089$ или 8,9%

ответ: 11,46%; 8,9%

Danila29012006

Химия

4,6(69 оценок)

Дано: n2 v= 5,6 м3 m - ? n - ? решение: m = n • m, n = n • na n = v / vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 кмоль = 250 моль m(n2) = 14 • 2 = 28 кг/кмоль m = 0,25 • 28 = 7 кг, n = 250 • 6 • 1023 = 1500 • 1023 = 1,5•1026 молекул ответ: m(n2) = 7 кг, n(n2) = 1,5•1026 молекул

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.