9570896123
27.03.2021 17:51
Химия
Есть ответ 👍

При н.у. 0,2 л некоторого газа имеют массу 0,328 г, а масса 0,5 л водорода при тех же условиях равна 0,045 г. рассчитайте относительную молекулярную массу этого газа исходя: а)из его плотности по водороду: б) из мольного объема.

185
327
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

tbabkova084
4,6(6 оценок)

1. 

zncl₂  – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

гидролиз хлорида цинка

первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

zncl₂  + hoh ⇄ znohcl + hcl

полное ионное уравнение:

zn²⁺  + 2cl⁻  + hoh ⇄ znoh⁺  + cl⁻  + h⁺  + cl⁻

краткое ионное уравнение:

zn²⁺  + hoh ⇄ znoh⁺  + h⁺

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

znohcl + h₂o ⇄ zn(oh)₂  + hcl

полное ионное уравнение:

znoh⁺  + cl⁻  + h₂o ⇄ zn(oh)₂  + h⁺  + cl⁻

краткое ионное уравнение:

znoh⁺  + h₂o ⇄ zn(oh)₂  + h⁺

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h⁺), то раствор будет иметь кислую среду (ph < 7).

2.

k₂so₃  – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

гидролиз сульфита калия

первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

k₂so₃  + h₂o ⇄ koh + khso₃

полное ионное уравнение:

2k⁺  + so3²⁻  + h₂o ⇄ k⁺  + oh⁻  + k⁺  + hso3⁻

краткое ионное уравнение:

so₃²⁻  + h₂o ⇄ hso₃⁻  + oh⁻

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

khso₃  + h₂o ⇄ koh + h₂so₃

полное ионное уравнение:

k⁺  + hso₃⁻  + h₂o ⇄ k⁺  + oh⁻  + h₂so₃

краткое ионное уравнение:

hso₃⁻  + h₂o ⇄ h₂so₃  + oh⁻

т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы ( то раствор будет иметь щелочную среду (ph > 7).

3.

baso₄  –  нерастворимая соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS