27.03.2021 17:51

Химия

Есть ответ 👍

При н.у. 0,2 л некоторого газа имеют массу 0,328 г, а масса 0,5 л водорода при тех же условиях равна 0,045 г. рассчитайте относительную молекулярную массу этого газа исходя: а)из его плотности по водороду: б) из мольного объема.

185

327

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

tbabkova084

Химия

4,6(6 оценок)

zncl₂ – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

гидролиз хлорида цинка

первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

zncl₂ + hoh ⇄ znohcl + hcl

полное ионное уравнение:

zn²⁺ + 2cl⁻ + hoh ⇄ znoh⁺ + cl⁻ + h⁺ + cl⁻

краткое ионное уравнение:

zn²⁺ + hoh ⇄ znoh⁺ + h⁺

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

znohcl + h₂o ⇄ zn(oh)₂ + hcl

полное ионное уравнение:

znoh⁺ + cl⁻ + h₂o ⇄ zn(oh)₂ + h⁺ + cl⁻

краткое ионное уравнение:

znoh⁺ + h₂o ⇄ zn(oh)₂ + h⁺

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h⁺), то раствор будет иметь кислую среду (ph < 7).

k₂so₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

гидролиз сульфита калия

первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

k₂so₃ + h₂o ⇄ koh + khso₃

полное ионное уравнение:

2k⁺ + so3²⁻ + h₂o ⇄ k⁺ + oh⁻ + k⁺ + hso3⁻

краткое ионное уравнение:

so₃²⁻ + h₂o ⇄ hso₃⁻ + oh⁻

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

khso₃ + h₂o ⇄ koh + h₂so₃

полное ионное уравнение:

k⁺ + hso₃⁻ + h₂o ⇄ k⁺ + oh⁻ + h₂so₃

краткое ионное уравнение:

hso₃⁻ + h₂o ⇄ h₂so₃ + oh⁻

т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы ( то раствор будет иметь щелочную среду (ph > 7).

baso₄ – нерастворимая соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.