Обратимые процессы и их особенности

Обратимый процесс — равновесный термодинамический процесс, который может проходить как в прямом, так и в обратном направлении, проходя через одинаковые промежуточные состояния, причем система возвращается в исходное состояние без затрат энергии, и в окружающей среде не остается макроскопических изменений. количественным критерием обратимости/необратимости процесса служит возникновение энтропии — эта величина равна нулю при отсутствии необратимых процессов в термодинамической системе и положительна при их наличии[1][2].

обратимый процесс можно в любой момент заставить протекать в обратном направлении, изменив какую-либо независимую переменную на бесконечно малую величину.

обратимые процессы имеют максимальный кпд. бо́льший кпд от системы получить невозможно. это придает обратимым процессам теоретическую важность. на практике обратимый процесс реализовать невозможно. он протекает бесконечно медленно, и можно только приблизиться к нему.

w(массовая доля)=m(вещества)/m(раствора)

По условию m(раствора) должна равняться 40 г, массовая доля - 10% или 0,1

Выразим из формулы выше массу вещества:

m(вещества)=w(массовая доля)×m(раствора)

m(вещества)=0,1×40=4 г

Следовательно, для раствора массой 40 г с массовой долей 10% нужно взять 4 г соли.

Теперь найдём массу воды:

m(раствора)=m(воды)+m(соли)

m(воды)=m(раствора)-m(соли)

m(воды)=40-4=36 г

ответ:масса соли - 4 г; масса воды - 36 г.