Контакты в микроэлектронике космических аппаратов изготавливают из сплава золота с платиной и серебром. при растворении 13,5 г сплава в 17,6%-ной нnо3 плотность 1,1 г/мл выделяется 0,224 л газа с дн2= 15 а в растворе образуется только один нитрат. 1.)расшифруйте газ.напишите уравнения реакциие , электронный , укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления 2) установите состав сплава в м.%, если содержание ag в 4 раза больше , чем рt 3) вычислите обьем раствора нno3

261

398

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mariesoe

Химия

4,8(81 оценок)

1) найдем молярную массу этого газа: м = 2d(h2) = 2 * 15 = 30 г/моль. учитывая, что этот газ - оксид азота, находим этот газ - no, оксид азота(ii). ag + hno3 = agno3 + no + h2o ag(0) - e = ag(+1) | 3 - окисление n(+5) + 3e = n(+2) | 1 - восстановление ag - восстановитель, hno3 - окислитель. 3ag + 4hno3 = 3agno3 + no + 2h2o 2) найдем количество no: v(no) = 0,224 л : 22,4 л/моль = 0,01 моль по уравнению реакции, количества no и ag относятся как 1 : 3, тогда v(ag) = 0,03 моль. находим массу ag: m(ag) = 0,03 моль * 108 г/моль = 3,24 г. m(pt) = m(ag)/4 = 0,81 г. m(au) = 13,5 г - (3,24 г + 0,81 г) = 9,45 г. w(ag) = 3,24/13,5 = 0,24 = 24%. w(pt) = 0,81/13,5 = 0,06 = 6%. w(au) = 9,45/13,5 = 0,7 = 70%. 3) по уравнению реакции, количества no и нno3 относятся как 1 : 4, тогда v(hno3) = 0,04 моль. находим массу hno3: m(hno3) = 0,04 моль * 63 г/моль = 2,52 г. находим объем раствора: v(р-ра) = (2,52 г : 0,176) : 1,1 г/мл = 13,02 мл.

dasha1933

Химия

4,4(53 оценок)

Pz=15 e=15 n=16 z-заряд ядра

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.