6. используя метод электронного , составьте уравнения реакций, соответ-
ствующие следующим превращениям:
а) nh3 + o2 n2 + h2o
6) naoh + br2 → nabr + nabroz + h2o
b) na2so3 + cl2 + h2o → na2so4 + hci
определите окислители и восстановители.
8. серу массой 0,8 г сожгли, полученный газ растворили в 100 г раствора гидрок-
сида натрия с массовой долей щёлочи 4 %. рассчитайте массовые доли веществ
в полученном растворе.

ответ:

6. 1) 4n(-3)h3(+3) + 3o2(0) = 2n2(0) + 6h2(+)o(-2);

n(-3) - 3è = n(0) 2 - вос-ль (ок-е)

o(0) + 2è = o(-2) 3 - ок-ль (вос-е)

nh(-3) - вос-ль, о2 - ок-ль.

2) 6na(+)oh(-) + 3br2(0) = 5na(+)br(-) + na(+)br(+5)o3(-2) + 3h2(+)o(-2);

br(0)  - 5è =  br(+5) 1 - вос-ль (ок-е)

br(0) + 1è = br(-) 5 - ок-ль (вос-е)

br - вос-ль и ок-ль (диспр.)

3) na2(+)so3(-2) + cl2(0) + h2(+)o(-2) = na2(+)so4(-2) + 2h(+)ci(-);

s(+4) - 2è = s(+6) 1 - вос-ль (ок-е)

2cl + 2è = cl2(-) 1 - ок-ль (вос-е)

cl2 - ок-ль, na2so3 - вос-ль

8. решение:

s + o2 = so2

n(s) = m/m = 0.8 : 32 = 0.025 моль

n(so2) = n(s) = 0.025 моль

m(naoh) = w × m(р-ра) : 100 = 4г

n(naoh) = 4/40 = 0.01 моль

so2 × naoh = nahso3

n(so2) = n(naoh) = 0.01 моль

m(so2) = n × m = 0.01 × 64 = 0.64г

m(р-ра) = 101.6г

m(nahso3) = n × m = 0.01 × 104 = 1.04г

w(nahso3) = 100 × m : m(р-ра) = 100 × 1.04 : 101.6 = 1.02%

mg ol pk $(?)

Объяснение:

кароче хз но за балы