Регистрация Спросить otvet5GPT
Evelina0889
01.09.2020 12:28
Химия
Есть ответ 👍

6. используя метод электронного , составьте уравнения реакций, соответ-
ствующие следующим превращениям:
а) nh3 + o2 n2 + h2o
6) naoh + br2 → nabr + nabroz + h2o
b) na2so3 + cl2 + h2o → na2so4 + hci
определите окислители и восстановители.
8. серу массой 0,8 г сожгли, полученный газ растворили в 100 г раствора гидрок-
сида натрия с массовой долей щёлочи 4 %. рассчитайте массовые доли веществ
в полученном растворе.

220
239
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

samuskevich
samuskevich
4,8(14 оценок)

ответ:

6. 1) 4n(-3)h3(+3) + 3o2(0) = 2n2(0) + 6h2(+)o(-2);

n(-3) - 3è = n(0) 2 - вос-ль (ок-е)

o(0) + 2è = o(-2) 3 - ок-ль (вос-е)

nh(-3) - вос-ль, о2 - ок-ль.

2) 6na(+)oh(-) + 3br2(0) = 5na(+)br(-) + na(+)br(+5)o3(-2) + 3h2(+)o(-2);

br(0)  - 5è =  br(+5) 1 - вос-ль (ок-е)

br(0) + 1è = br(-) 5 - ок-ль (вос-е)

br - вос-ль и ок-ль (диспр.)

3) na2(+)so3(-2) + cl2(0) + h2(+)o(-2) = na2(+)so4(-2) + 2h(+)ci(-);

s(+4) - 2è = s(+6) 1 - вос-ль (ок-е)

2cl + 2è = cl2(-) 1 - ок-ль (вос-е)

cl2 - ок-ль, na2so3 - вос-ль

8. решение:

s + o2 = so2

n(s) = m/m = 0.8 : 32 = 0.025 моль

n(so2) = n(s) = 0.025 моль

m(naoh) = w × m(р-ра) : 100 = 4г

n(naoh) = 4/40 = 0.01 моль

so2 × naoh = nahso3

n(so2) = n(naoh) = 0.01 моль

m(so2) = n × m = 0.01 × 64 = 0.64г

m(р-ра) = 101.6г

m(nahso3) = n × m = 0.01 × 104 = 1.04г

w(nahso3) = 100 × m : m(р-ра) = 100 × 1.04 : 101.6 = 1.02%

Марс2014
Марс2014
4,4(84 оценок)

mg ol pk $(?)

Объяснение:

кароче хз но за балы

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS