133)
к 250 г 20%-ного раствора соли добавити 10 г этой же соли,в результате чего образовался насыщенный раствор.определить коэффицент растворимости соли при данной температуре

126

347

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

deniza0906

Химия

4,6(93 оценок)

Соли диссоциируют в воде на анионы кислотных остатков и катионы металлов.

Классификация диссоциации солей:

Нормальные (средние) соли получаются полным одновременным замещением всех атомов водорода в кислоте на атомы металла - это сильные электролиты, полностью диссоциируют в воде с образованием катоинов металла и однокислотного остатка: NaNO3, Fe2(SO4)3, K3PO4.Кислые соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще один (несколько) атомов водорода - диссоциируют ступенчато с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и катиона водорода: NaHCO3, KH2PO4, NaH2PO4.Основные соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще одну (несколько) гидроксильных групп - диссоциируют с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и гидроксид-иона: (CuOH)2CO3, Mg(OH)Cl.Двойные соли получаются одновременным замещением атомов водорода в кислоте на атомы различных металлов: KAl(SO4)2.Смешанные соли диссоциируют на катионы металла и анионы нескольких кислотных остатков: CaClBr.Диссоциация нормальной соли:

K3PO4 ↔ 3K+ + PO4³-

Диссоциация кислой соли:

NaHCO³ ↔ Na+ + HCO3-

HCO3- ↔ H+ + CO3²-

Диссоциация основной соли:

Mg(OH)Cl ↔ Mg(OH)+ + Cl-

Mg(OH)+ ↔ Mg²+ + OH-

Диссоциация двойной соли:

KAl(SO4)2 ↔ K+ + Al³+ + 2SO4²-

Диссоциация смешанной соли:

CaClBr ↔ Ca²+ + Cl- + Br-

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.