Химия: Nano2+kmno4+koh- nano3+k2mno+h20 = не дружу

НикитаСекретчик

06.01.2023 20:08

Химия

Есть ответ 👍

Nano2+kmno4+koh-> nano3+k2mno+h20 = не дружу

160

262

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Krichikis

Химия

4,7(36 оценок)

Коэффициенты: 2kmno4 + nano2 + 2koh > 2k2mno4 + nano3 + h2o подробно ищем какое из веществ изменило степень окисления: k: слева - k[+1] и k[+1] (k[+1]mno4 и k[+1]oh, если непонятно почему написал два калия отдельно) справа - k[+1] вывод: не изменил. o: слева - o[-2] и o[-2] справа - o[-2] и o[-2] и o[-2] вывод: не изменил mn: слева - mn[+7] справа - mn[+6] вывод: изменил, принял електрон => окислитель na: слева - na[+1] справа - na[+1] вывод: не изменил n: слева - n[+3] справа - n[+5] вывод: изменил, отдал два электрона => восстановитель h: слева - h[+1] справа - h[+1] вывод: не изменил в рез-тате у нас восстановитель азот (n), окислитель - марганец (mn). это всё расписывать не стоит, так как делают проще - считают в голове или пишут так: 2k[+1] mn[+7] o4[-2] + na[+1] n[+3] o2[-2] + 2k[+1] o[-2] h[+1] - > 2k2[+1] mn[+6] o4[-2] + na[+1] n[+5] o3[-2] + h2[+1] o[-2] не люблю записывать что сколько приняло и в рез-тате что образовалось, так как путаюсь в этом, но попробую: n[+3] -2e = n[+5] - восстановитель mn[+7] +1e = mn[+6] - окислитель вот. максимально подробно. : )надеюсь, что понятно.

Алисмит

Химия

4,7(44 оценок)

Серную кислоту получают окислением серы (s) сначала до оксида серы (сернистого газа so2), а затем окислением сернистого газа до триоксида серы (сернистого ангидрида so3 ): s + o2 = so2 - сернистый газ - с удушливым запахом серы. so2 + o2 = so3. эта реакция производится на катализаторе (оксиде ванадия v2o5). вещество so3 - сернистый ангидрид - гигроскопичное кристаллическое прозрачное вещество, жадно поглощающее воду с образованиемсерной кислоты: so3 + h2o = h2so 4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.