Химия: Напишите свойства k к+о2 к+cl k+s k+h2 k+hcl k+alcl k+hoh

OtlicnikKZ1337

03.07.2022 21:27

Химия

Есть ответ 👍

Напишите свойства k
к+о2
к+cl
k+s
k+h2
k+hcl
k+alcl
k+hoh

277

358

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

СлишкомУмная1

Химия

4,6(11 оценок)

1. реагирует с простыми веществами:

с кислородом - с образованием оксидов

2k+o2-> k2o

с галогенами с образованием солей

2k+cl2-> 2kcl

с серой с образованием солей (при температурном воздействии)

2k+s -t-> k2s

с водородом при нагревании

2k+h2-> 2kh

2. со сложными веществами:

с кислотами - вытеснение водорода из молекулы кислоты с образованием соли

2k+2hcl-> 2kcl+h2

с солями, образованными слабым основанием и сильной кислотой. вытеснение более слабого металла из молекулы соли с образованием новой соли и нового простого вещества

3k+alcl3-> 3kcl+al

реакция с водой - образование щелочей и газообразного водорода

2k+2hoh-> 2koh+h2

амирХОРОШИСТ

Химия

4,8(61 оценок)

1) находим массу чистого кальция, которого в смеси (100 - 5) = 95%:

102 г 100%

х г 95%

х = 102*95/100 = 96,9 г

2) уравнение реакции:

са + 2н₂о → са(он)₂ + н₂↑

по уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. составляем пропорцию:

40 г са 22,4 л н₂

96,9 г са х л н₂

х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л

это теоретический выход водорода.

3) находим практический выход водорода:

52,264 л 100%

х л 85%

х = 52,264*85/100 = 46,1244 л

ответ: 46,1244 л водорода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.