Belka1712

21.06.2021 08:49

Химия

Есть ответ 👍

Осмотическое давление 0,125 м раствора kbr равно 5,63∙105 па при 25°с. определите величину кажущейся степени диссоциации соли. ответ:

82%.
нужно решение

152

329

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Андрей1935362825

Химия

4,5(25 оценок)

1) закон рауля:

росм= icrt

где: росм - осмотическое давление кпа; росм = 5,63*10⁵па = 563 кпа

r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314 дж/(моль*к)

т - температура, °к; т = 25 + 273 = 298°к

с - концентрация раствора, моль/л; с = 0,125 моль/л

i - постоянная вант-гоффа.

2) определяем постоянную вант-гофа для данного вещества в растворе:

i = pосм/сrt = 563/(0,125*8,314*298) = 1,82

3) i определяется по формуле:

i = 1 + α(ν - 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ;

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:

kbr = k⁺ + br⁻ , значит ν = 2

находим α :

α = (i - 1)/(ν - 1) = (1,82-1)/(2 - 1) = 0,82/1 = 0,82

это в долях единицы, чтобы получить в процентах, нужно умножить на 100, значит будет 100%

danveressov

Химия

4,7(36 оценок)

10 л 60 л,х л у л

c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o

1л 5 л 3 л

1)сначала находим какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв объем,например,кислорода за х л,тогда:

на сгорание 1 объема(1 л или 1 м в кубе-на это указыват коэффициенты в уравнении) пропана необходимо взять 5 объемов(л,м в кубе) кислорода,а

(по условиям )на 10 л пропана__х л,откуда

х=10*5/1=50 л

2)так как объем кислорода дан в избытке(нужно,как мы расчитали,всего 50,а нам дано 60 л),значит объем углекислого газа расчитываем по объему пропана:

при взаимодействии 1 объема пропана образуется 3 объема углекислого газа,а

при -- // -- 10 л,откуда

у=30*3/1=30 л

ответ: при сгорании 10 л пропана и 60 л кислорода образуется(выделяется)30 л углекислого газа

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.