Двовалентний метал ,відомий у київській русі ,розчиняючись у 2 моль хлоридної кислоти ,утворює 127 г хлориду металу . назвіть метал.

дано:

m(техническогоfe)=100г.

m(примесей)=15%

vm=22,4л./моль

v(

решение:

1. определим массу примесей:

m(примесей)=m( техническогоfe)xω%(примесей )÷100%  

m(примесей)=100г.×15%÷100%=15г.

2. определим массу чистого   железа:  

m(fe)=m(техническийfe) - m(примесей)

m(fe)=100г. - 15г =85г.

3.определим молярную массу железа   и его количество вещества в 85г.:  

m(fe)=56г./моль

n₁(fe)=m(fe)÷m(fe)=85г.÷56г./моль=1,5моль

4. запишем уравнение реакции:

3fe   + 2o₂ = fe₃o₄

по уравнению реакции:

n(fe)=3моль   n(o₂)=2моль  

по условию :

n₁(fe)=1,5моль   n₁(o₂)=1моль

5. определим кислорода количеством вещества 1моль:

v(o₂)=n₁(o₂)xvm

v(o₂)=1моль

x22,4л./моль=22,4л.

6. определим объем воздуха, принимая во внимание что кмчлорода в воздухе 21%:

v(воздуха) = 22,4л.х100%÷21%=106,6л.

5. ответ: для получения железной окалины - fe₃o₄ при сжигании железа массой 100г, содержащего 15% примесей потребуется 106,6л. воздуха.