Осуществите превращения запишите соответствующие уравнения реакций. рассмотрите реакции (там где это возможно) с точки зрения окислительно-восстановительного процессе электролитической диссоциации. na na2o2 na2co3 nacl

208

476

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ohwer

Химия

4,7(20 оценок)

ответ:

na→ na₂o₂→ na₂co₃ →nacl

na+o₂ → na₂o₂ na⁺ → o⁻ – o⁻ ← na⁺

na⁰+o₂⁰ → na₂⁺o₂⁻

na⁰-e⁻ → na⁺ 1 2

2o⁰ +2e→ 2o⁻ 2 1

na⁰ всстановитель

o⁰ окислитель

2na+o₂ → na₂o₂

2na₂o₂+2co₂= 2na₂co₃+o₂↑

na₂co₃ +2hci=2nacl+co₂↑+h₂o

2na⁺+co₃²⁻+2h⁺+2ci⁻=2na⁺+2cl⁻+co₂↑+h₂o

co₃²⁻ +2h⁺= co₂↑+h₂o

liyakuper2

Химия

4,5(27 оценок)

Ур-е: ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o (вроде бы кажется не уравнено,но такое получается,как исключение) дано: m(caco3) = 40 г. найти: v(co2) - ? m(ca(oh)2) решение: (меня учили по алгоритму,не знаю как вас) m(caco3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль m(ca(oh2)) = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль найдём n(количество вещества) caco3 n(caco3)= n(caco3) = n(caco3) = 0,4 моль рассуждаем: 1) по ур-ю р-ции n(caco3) : (co2) = 1: 1 => n(caco3) = n(co2) => 0,4 моль v(co2) = vm * n = 22,4 л/моль * 0,4 моль = 8,96 л 2) по ур-ю р-ции n(caco3) : n(ca(oh)2) = 1: 11 => n(ca(oh)2) = 0,4 моль m(ca(oh)2) = m * n = 74 г/моль * 0,4 моль = 29,6 г. " : " этот значок означает "относится". желаю тебе 5-ок по !

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.