Напиши уравнение реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида алюминия с раствором гидроксида рубидия.

ответ:

al(oh) 3 + rboh + 2h2o = rb[al(oh)4(h2o)2]

Объяснение:

При сжигании 3,6 г органического вещества образовалось 11 г углекислого газа   и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу данного углеводорода, если   относительная плотность его паров по кислороду равна 2,25.

Относительная  молекулярная  масса  кислорода  равна  32.  Тогда  относительная молекулярная  масса  анализируемого  органического вещества   М(Х) =  2,25  × 32 = 72.

Сгорает  3,6 г этого  вещества, определим  какому  количеству  вещества  это  соответствует:  3,6 г  : 72 г/моль =  0,05  моль.

Теперь  вычислим,  какому  количеству  вещества соответствуют 11 г  СО2   и  5,4 г  Н2О    11 г :  44 г/моль = 0,25 моль.   5,4 г : 18 г/моль  =

0,3  моль воды   и 0,6  моль  водорода.

 Тогда  простейшая  формула  вещества  С5Н12   Формульная  масса данного  соединения  72.  Значит, это  истинная  формула  вещества.

Такую  формулу  имеет  н-пентан  или  его изомеры.