Регистрация Спросить otvet5GPT
gjjfdkjgfyijh
12.04.2020 13:27
Химия
Есть ответ 👍

Какие из солей подвергаются гидролизу? для них напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной, ионно-молекулярной и краткой ионной формах. какова реакция среды (кислотная, нейтральная, щелочная). д) kcl, na2s, cucl2, ca(no3)2

201
386
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Samsung123456789
Samsung123456789
4,5(57 оценок)
Na2s + h2o= nahs + naoh 2na + s + h + oh = na + hs + na +  oh   полное ионное s + h = hs  краткое у hs и oh степень окисл  - у s 2- у na и h степ окисл +
MADINABALA
MADINABALA
4,4(38 оценок)

Объяснение:

Дано:

V(CO2) = 4,48 л.

m(NaOH р-р) = 100 г.

w(NaOH) = 6%

Найти:

n(соли) - ?

Найдем количество вещества углекислого газа:

n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

Найдем массу чистого вещества гидроксида натрия:

w(р.в) = m(р.в) / m(р-ра) => m(р.в) = w(р.в) * m(р-ра)

m(NaOH р.в) = 0,06 * 100 = 6 г.

Найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m / M = 6 / 40 = 0,15 моль

M(NaOH) = 40 г.

Сравним количество вещества углекислого газа и гидроксида натрия:

n(CO2) > n(NaOH) - гидроксид натрия в недостатке, поэтому в ходе реакции будет происходить образование кислой соли. В дальнейшем все расчеты также будем вести по гидроксиду натрия.

Составим УХР по расчетам:

NaOH + CO2 = NaHCO3

Составим пропорцию по УХР для нахождения количества вещества гидрокарбоната натрия:

n(NaOH) : n(NaHCO3) = 1 : 1, тогда количество вещества гидрокарбоната натрия столько же, сколько и гидроксида

n(NaHCO3) = 0,15 моль

ответ:   0,15 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS