Методом электронно-ионного подберите коэффициенты окислительно-восcтановительной реакции:
1)h2s04 + ki = h2s + i2 + k2so4 + h20

2)ki + kio3 + h2so4 = i2 + k2so4 + h2o

3)i2 + h2so3 + h2o = h2so4 + hi

Дано: m[(nh₄)₂so₄] =33г. vm= 22,4л./моль nh₃ v(nh₃ 1. определим молярную массу амонiй сульфату: m[(nh₄)₂so₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль 2. определим количество вещества n  амонiй сульфату в его массе 33г. n[(nh₄)₂so₄] =m[(nh₄)₂so₄] ÷m[(nh₄)₂so₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2nh₃ + h₂so₄ = (nh₄)₂so₄ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.    n(nh₃)=0.29мольх2=0,58моль 5. определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль: v(nh₃) =n(nh₃)xvm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л. 6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется  12,99л. амонiаку.