Вычислите массу водорода, который выделится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 20 г технического магния, содержащего 4 % примесей.
,

241

464

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hoper123

Химия

4,7(28 оценок)

ответ:

mg + 2нсl =мgcl2 + н2

1)масса магния в технич. магнии = 12г х 0,95 =11,4(г)

2)количество вещестыва (мg) = м (масса 11,4г ) : м (молярная масса 24г/моль) =0,475 моль.

т. к. по уравнению реакщии, отношение количества вещества магния к количеству вещества водорода = 1: 1==> количество вещества (н2)=0,475 моль

3)объем водорода, который должны получить исходя из условия (теоретический выход). v =vm х n(количество вещества) = 22,4л/моль х 0,475 моль=10,64(л) .

4)объемная доля (фи) = v практ / vтеор. =10: 10,64=0,94(94%)

ПоляБондарь

Химия

4,6(69 оценок)

а) p = 3, n = 4, значит порядковый номер №3, а атомная масса ar = p + n = 3 + 4 = 7.

это литий li

степень окисления: +1

б) p = 8, n = 8, значит порядковый номер №8, а атомная масса ar = 16.

это кислород o.

степень окисления: -2

4li⁰ + o₂⁰ => 2li⁺¹₂o⁻²

литий отдает электроны, значит он выполняет роль восстановителя

кислород принимает электроны, значит он выполняет роль окислителя

li₂o это основный оксид. реагируя с водой он может образовывать щелочь, а с кислотой - соль и воду (реакция нейтрализации). также, с кислотными может образовывать соль.

1) li₂o + h₂o => 2lioh

2) li₂o + h₂so₄ => li₂so₄ + h₂o

3) li₂o + so₃ => li₂so₄

1) li₂o + h₂o => 2li⁺ + 2oh⁻

2)li₂o + 2h⁺ + so₄²⁻ => 2li⁺ + so₄²⁻ + h₂o

li₂o + 2h⁺ => 2li⁺ + h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.