Три примера когда один и тот же элемент образует ионную ковалентную полярную. ковалентную неполярную

Проще всего взять азот: ионная связь - хлорид аммония nh4cl. ковалентная полярная - оксид азота (iv) no2. ковалентная неполярная - азот n2.

    связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. различают несколько видов связи.                 при ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи.                 ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. в образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.                 различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную.                 а) ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее элемента. такую связь имеют простые вещества, например о2; n2; c12. можно схему образования молекулы водорода:     (на схеме электроны обозначены точками).                 б) ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов.                 схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле нс1 можно изобразить так:                     общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд  , а на атоме водорода — частичный положительный    . таким образом, молекула становится полярной:                                     ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или                 отдачи электронов ионная связь характерна для солей и щелочей. сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. в результате натрий отдает свой электрон хлору.                  в итоге образуются противоположно заряженные                 частицы — ионы na+ и сl-, которые притягиваются друг к другу. при ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами.                 после рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике.                 для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. в случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.                 металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (mg, fe).                 все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными связей.

2al + 3h2so4   > al2(so4)3 + 3h2 2h2so4 + 2ag > so2 + ag2so4 + 2h2o