Составьте электронный укажите окислитель и восстановитель ki+h2so4=i2+h2s+k2so4+h2o

198

272

Ответы на вопрос:

4,6(41 оценок)

ответ:

ki+h2so4> i2+s+k2so4+h2o

k(+) i(-)+h2(+)+s(+6)o4(-2)= i2(0)+s(0)+k2(+)s(+6)o4(-2)+h(+)o(-2)

2i(-) -2e> 2i(0). 3

s(+6) +6e---> s(o). 1

h2so4- окислитель s(+6), восстановление

ki- восстановитель i(-). окисление

6 ki+4h2so4> 3i2+s+3k2so4+4h2o

4,7(63 оценок)

ответ:

объяснение:

реакция протекает по схеме:

ki + h2so4 = i2 + h2s + k2so4 + h2o.

в ходе реакции степень окисления йода повышается от (-1) до 0 (йод окисляется), а серы понижается от (+6) до (-2) (сера восстанавливается).

уравнение полуреакции окисления йода:

i(-1) - 1e = i(0) 1 окисление; восстановитель

s(+6) + 8e = s(-2) 2 восстановление; окислитель

4,6(70 оценок)

сама не знаю...(((((((

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.