А1 только сильные электролиты представлены в ряду
1)
cu(oh)2, nacl, h3po4
2)
fecl3, h2s, naoh
3)
na2so4, hno3, naoh
4)
kno3, h3n, mg(oh)2
а2. слабым электролитом является
1)
hno3
2)
h2s
3)
h2so4
4)
hcl
а3. наибольшее количество ионов он– образуется при диссоциации 1 моль
1)
гидроксида бария
2)
гидроксида меди (ii)
3)
гидроксида калия
4)
гидроксида серы (vi)
а4. верны ли следующие суждения?
а. серная кислота диссоциирует ступенчато.
б. в растворе серной кислоты присутствуют только ионы h+ и so42–.
1)
верно только а
2)
верно только б
3)
верны оба суждения
4)
оба суждения неверны
а5. сокращённому ионному уравнению н+ + он- = н2о соответствует реакция между
1)
хлоридом меди(ii) и водой
2)
хлоридом калия и серной кислотой
3)
нитратом меди(ii) и гидроксидом калия
4)
гидроксидом калия и соляной кислотой
а6. выпадение осадка наблюдается при сливании растворов
1)
хлорида алюминия и гидроксида кальция
2)
сульфата натрия и соляной кислоты
3)
карбоната калия и азотной кислоты
4)
гидроксида натрия и серной кислоты
а7. при взаимодействии серы с кислородом окислителем является
1)
s+4
2)
o0
3)
s0
4)
o–2
а8 в растворе одновременно не могут находиться ионы
1) so4 2- , fe 3+ 2) na+, no3 - 3) ca2+, cl – 4) cu2+, oh –
а9. сумма отрицательных зарядов в правой части уравнения диссоциации хлорида железа (iii) равна
1) -3 2) -4 3) -2 4) -1
а10. в уравнении реакции алюминия с хлором коэффициент перед формулой окислителя равен
1)
1
2)
2
3)
3
4)
4

202

358

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kokeoru1

Химия

4,6(38 оценок)

ответ:

1) масса осадка сульфата бария 63, 67 г

2) объём водорода 1,53 л

объяснение:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.