maksderbenevMarc

29.10.2021 01:21

Химия

Есть ответ 👍

Молярная концентрация сульфат - ионов в растворе (моль/л),если в 400 мл раствора содержатся 0.5 моль сульфата калия,2моль сульфата натрия и 1.5 моль сульфата

174

248

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ychenik555555555

Химия

4,8(90 оценок)

ответ:

10м

объяснение:

запишем уравнение диссоциации сульфата калия, сульфата натрия и сульфата лития:

k2so4=2k+ +so42-

na2so4=na+ +so42-

li2so4=li+ +so42-

по уравнениям можем составить пропорции:

0.5 моль k2so4 дает х моль сульфат-ионов

1 моль k2so4 дает 1 моль сульфат-ионов

отсюда х=0,5*1/1=0,5 моль сульфат-ионов

2 моль na2so4 дает х моль сульфат-ионов

1 моль na2so4 дает 1 моль сульфат-ионов

отсюда х=2*1/1=2 моль сульфат-ионов

1,5 моль li2so4 дает х моль сульфат-ионов

1 моль li2so4 дает 1 моль сульфат-ионов

отсюда х=1,5*1/1=1,5 моль сульфат-ионов

следовательно, в 400 мл содержится 0,5+2+1,5=4 моль сульфат-ионов

учтем, что 400 мл=0,4 л

составим пропорцию:

0,4 л содержит 4 моль сульфат-ионов

1 л содержит х моль сульфат-ионов

отсюда: х=1*4/0,4=10 м/л=10м

кефирка5623

Химия

4,6(9 оценок)

1.2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o n(koh) = n(h2o) = 280/56 = 5 моль m(h2o) = 5*18 = 90 г2.дано: m(al)=5.4 г найти: v(h2)=? решение: 0.2 моль х моль 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 2 моль 3 мольn(al)=m/m=5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль 0.2/2=х/3 0.6=2х х=0.3 моль (h2) v(h2)=vm*n=22.4 л/моль * 0.3 моль= 6.72 л ответ: 6.72 л 3.напишем уравнение реакции:

cl2+h2===> 2hcl

из уравнения можно сделать вывод что из 1 молекулы cl2 и одной молекулы h2 образовалось 2молекулы hcl.значит мы можем сказать что n(ню)(cl2)=2n(hcl)

n(cl2)=v/vm=20л/22,4л/моль=0,89 моль

значит n(hcl)=2*0,89=1,78 моль

v(hcl)=n*vm=1,78моль*22,4 л/моль=39,872 л

ответ: 39,872 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.