Опредилите массовую долю (%) кислорода в следующих соединениях: перманганате калия kmho4, хлорате калия kcio3, оксиде ртути (2 валентности)

242

369

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AMeleschckina2

Химия

4,5(80 оценок)

Массовая доля кислорода = 16*индекс кислорода/молярная масса соединения m(kmno4) = 39 +54 + 16*4 = w(o) = 16*4 / m(kmno4) m(kcio3) = 39 + 35,5 + 16*3 = w(o) = 16*3 /m(kcio3) m(hgo) = 201 + 16 = 217г/моль w(o) = 16/ 217= 0,073 = 73%

nikitavor7135

Химия

4,8(20 оценок)

Дано: n(h₂o₂)=1моль n(kclo₃)=1моль vm=22,4л./моль v₁(o₂ v₂(o₂ 1. запишем уравнение реакции разложения перокида водорода: 2h₂o₂=2h₂o + o₂ 2. анализируем уравнение реакции: при разложении 2моль пероксида водорода образуется 1моль кислорода, значит из 1моль пероксида водорода образуется в два раза меньше кислорода, следовательно 0,5моль 3. находим объем 0,5моль кислорода: v₁(o₂)= n(o₂)xvm=0,5мольх22,4л./моль=11,2л. 4. запишем уравнение реакции разложения хлората калия: 2kclo₃=2kcl + 3o₂ 5. анализируем уравнение реакции разложения хлората калия: при разложении 2моль хлората калия образуется 3моль кислорода, значит при разложении 1моль образуется 1,5моль кислорода. 6. находим объем 1,5моль кислорода: v₂(o₂)=n(o₂)xvm= 1,5мол x 22.4л./моль=33,6л. 7. ответ: при разложении 1моль хлората калия образуется больше кислорода - 1,5моль или 33,6л. ,чем при разложении 1моль пероксида - 0,5моль или 11,2л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.