9,2г натрия растворили в 400 мл воды. определите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе. определите массу раствора хлорида железа(iii) с долей соли 15%, которая прореагирует с полученным раствором с образованием гидроксида железа(iii).

167

259

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Юлия7881

Химия

4,4(68 оценок)

2na + 2h2o=2naoh+h2 3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl n(na)= 9,2/23=0,4 моль m=v * плотность m (h2o) = 400 мл* 1г/мл= 400г n(h2o)= 400г/18г/моль= 22,2 моль в избытке значит кол-во вещ-ва считаем по недостатку, значит по натрию , следовательно n(naoh)= 0,4 моль m(naoh)=0,4*40=16г (чистого вещ-ва) m(h2)= 2*0,4=0,8 г m(раствора naoh)=m(na)+m(h2o)-m(h2)= 9,2+400-0,8 г=408,4 г массовая доля naoh = m(вещ-ва)* 100%/m(раствора)=16/(408,4)*100%=3,9% n(fecl3)= 0,4 моль(все по тому же недостатку) m(fecl3)вещ-ва = 0,4 моль*162,5=65 г 0,15 = 65/x (по формуле массовой доли,только выражаем массу раствора - знаменатель) x=433 г масса раствора fecl3

0Pandohcka0

Химия

4,4(5 оценок)

K2o оксид калия образуется при сгорании калия в атмосфере кислорода. 4к + о2 = 2к2о к2so3 сульфит калия образуется при взаимодействии калия с сернистой кислотой 2к + н2so3 = k2so3 + h2 рb(oh)2 гидроксид свинца образуется при взаимодействии воды и свинца pb + 2h2o = pb(oh)2 + h2 h3po4 ортофосфорная кислота образуется при взаимодействии воды и высшего оксида фосфора р2о5 + 3н2о = 2н3ро4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.