Регистрация Спросить otvet5GPT
alisalis290
01.04.2022 00:59
Химия
Есть ответ 👍

Укажите массу соли и объём воды при н.у ,которые образуются при взаимодействии 0,28 моль соляной кислоты и гидроксида калия.
1)20,72 г. ; 6,272 л. 2) 2,072 г. ; 6,272 л.
3) 20,072 г. ; 62,72 л​​

240
260
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

НекоТянка6a
НекоТянка6a
4,5(65 оценок)

кто составлял? молярная масса хлорида калия равна 74,5, так как у хлора относительная атомная масса берется как 35,5. поэтому у меня ответ по массе 20,86.

если в расчет подставить молярную массу хлорида калия как 74, то масса будет 20,72 грамма. у вас заложена относительная атомная масса хлора как 35. странно.

а так, ответ 1.

demyaniuk
demyaniuk
4,5(93 оценок)

дано:                                                                                                          

m р-ра (ch3cooh) = 50 г                     

wр-ра(ch3cooh) = 6 %

найти:

m (naoh)

решение:

1) найдем массу ch3cooh  в 50 г 6%-ного раствора:

m(ch3cooh) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(ch3cooh) = 50 г ∙  6% \ 100% = 3 г

2) вычислим массу небходимого для нейтрализации naoh:

      3 г                                  x г

ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o

    60 г                              40 г                   

3 г x г

60 г 40 г

х = 3 г ∙ 40 г\60 г = 2 г

ответ:   m (naoh) = 2 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS