8. как изменится ph среды, если растворить в воде соли: (nh4)2so4, kno3, k2co3? напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной формах.

1) khs+h2o⇔koh+h2s молекулярное

khs образована сильным основанием и слабой кислотой => гидролиз по аниону. ph> 7 (щелочная)

⇔ ионное полное

⇔ ионное сокращ

2) al2(so4)3+2h2o⇔2al(oh)so4+h2so4 молекулярное

al2(so4)3 образована слабым основанием и сильной кислотой =>   гидролиз по катиону. ph< 7 (кислая)

⇔  ионное полное

⇔  ионное сокращ

3) (nh4)2co3+2h2o⇒2nh4oh+ h2co3  молекулярное

(nh4)2co3 образована слабым основанием и слабой кислотой =>   гидролиз по катиону и аниону. ph=7 (нейтральная)

⇒2nh4oh+ h2co3 ионное

иногда расписывают еще первую стадию:

(nh4)2co3+2h2o⇒nh4oh+nh4hso3

⇒

в этой стадии среда слабокислая (ph чуть меньше 7)

1) khs+h2o⇔koh+h2s молекулярное

khs образована сильным основанием и слабой кислотой => гидролиз по аниону. ph> 7 (щелочная)

⇔ ионное полное

⇔ ионное сокращ

2) al2(so4)3+2h2o⇔2al(oh)so4+h2so4 молекулярное

al2(so4)3 образована слабым основанием и сильной кислотой =>   гидролиз по катиону. ph< 7 (кислая)

⇔  ионное полное

⇔  ионное сокращ

3) (nh4)2co3+2h2o⇒2nh4oh+ h2co3  молекулярное

(nh4)2co3 образована слабым основанием и слабой кислотой =>   гидролиз по катиону и аниону. ph=7 (нейтральная)

⇒2nh4oh+ h2co3 ионное

иногда расписывают еще первую стадию:

(nh4)2co3+2h2o⇒nh4oh+nh4hso3

⇒

в этой стадии среда слабокислая (ph чуть меньше 7)

подробнее - на -

H₂so₄ + ag ≠ т.к. серебро находится правее водорода в ряду напряжений h₂so₄ + fes = feso₄ + h₂s h₂so₄ + zn(no₃)₂ = znso₄ + 2hno₃ h₂so₄ + fe = feso₄ + h₂ h₂so₄ + co₂  ≠ т.к. кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами 3h₂so₄ + 2al(oh)₃ = al₂(so₄)₃ + 6h₂o h₂so₄ + mgo = mgso₄ + h₂o h₂so₄ + bacl₂ = baso₄ + 2hcl