Краствору цинк хлорида массой 120 г, содержащий 3,40 г соли, добавили раствор аргентум нитрата массой 80 г с содержанием соли 7,48 г. вычислить массовые доли (%) веществ в полученном растворе после отделения образовавшегося осадка.

181

244

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Даниил358

Химия

4,6(45 оценок)

Zncl2 + 2agno3 = zn(no3)2 + 2agcl (осадок) n(zncl2)= 3,4/136 = 0,025 моль n(agno3)= 7,48/170 = 0,044 моль => zncl2 в избытке. n(agno3): n(zn(no3)2): n(agcl)=2: 1: 2 => n(zn(no3)2) = 0,022 моль; n(agcl)= 0,044 моль m(zn(no3)2)= 0,022 x 189 = 4,158 г m(agcl)= 0,044 x 143,5 = 6,314 г m(раствора)=120 + 80 = 200 г w(zn(no3)2) = 4,158/200 = 0,02079 (2,079%) w(agcl)= 6,314/200 = 0,03157 (3,157%)m(zncl2)= 0,003 x 136 = 0,408 г (непрореагировавший хлорид цинка) w(zncl2)= 0,408/200 = 0,00204 (0,204%)w(растворителя)= 94,56%

Renatka96

Химия

4,6(69 оценок)

Объяснение:

Количество вещества 1 моль, то есть порция, которая обязательно содержит 6,02 ∙ 1023 частиц, обладает массой, характерной именно для данного вещества.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.