При полном сгорании образца ацетиленового углеводорода образовалось 20,16 л (н.у.) углекислого газа и 13,5 г воды. известно, что молекула углеводорода имеет разветвленный углеродный скелет, а сам углеводород не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра установите молекулярную и структурную формулы углеводорода, рассчитайте массу образца.
261
296
Ответы на вопрос:
Caco₃ ⇄ ca²⁺ + co₃²⁻ пр = [ca²⁺]*[co₃²⁻] = 3.7 * 10⁻⁹ из уравнения реакции следует, что ионы кальция и карбонат-ионы образуются в одинаковых количествах, а значит, их концентрации равны: [ca²⁺] = [co₃²⁻] тогда заменим концентрацию одного из них на концентрацию другого: пр = [ca²⁺]*[ca²⁺] = [ca²⁺]² = 3.7 * 10⁻⁹ отсюда [ca²⁺] = √3.7 * 10⁻⁹ = 6,083*10⁻⁵ моль/л получается, в одном литре растворяется 6,083*10⁻⁵ моль ионов кальция. столько же растворяется молекул карбоната кальция. молярная масса карбоната кальция: m(caco₃) = 40,08 + 12 + 3*16 = 100,08 г/моль масса карбоната кальция: m(caco₃) = n(caco₃) * m(caco₃) = 6,083*10⁻⁵ моль * 100,08 г/моль = = 0,006088 г расчет сделан, исходя из 1 литра раствора. в 10 литрах воды растворится, соответственно, в 10 раз больше. (поскольку растворяется карбоната кальция ничтожно мало, то можно пренебречь разницей между объемом воды - чистого растворителя и объемом раствора) ответ: 0,06088 г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Andreychic2312.01.2023 14:36
-
kimas9829.12.2021 00:42
-
Хурем21.03.2020 08:18
-
12345153124.09.2022 03:04
-
Jenyastai28.02.2020 20:37
-
PashaШкипер09.02.2022 22:13
-
gleb24nic23.06.2022 01:23
-
Krichikis24.02.2021 20:20
-
olyacuznet5ova29.11.2021 12:12
-
Сабина1112309.09.2022 20:50
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.