Танюша1234512345

07.07.2020 10:03

Химия

Есть ответ 👍

55! найдите количество образующихся катионов алюминия при диссоциации алюминий-нитрата массой 42,6 г. и массу раствора натрий-гидроксида с массовой долей щёлочи 8%,необходимого для связывания ионов алюминия в виде осадка

241

244

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ghui1

Химия

4,5(26 оценок)

ответ:

0,2 моля катионов al3+

300 грамм 8% раствора naoн

объяснение:

нитрат алюминия при растворении в воде диссоциирует следующим образом:

al(no3)3=al3+ + 3no3-

то есть из 1 моля вещества образуется 1 моль катионов и 3 моль анионов.

вычислим молярную массу al(no3)3:

mr(al(no3)3)=27+3*(14+3*16)=213 г/моль

вычислим количество вещества al(no3)3:

n(al(no3)3)=m(al(no3)3)/mr(al(no3)3)=42,6/213=0,2 моль

поскольку из 1 моля al(no3)3 образуется 1 моль катионов al3+, то значит их тоже образовалось 0,2 моля.

запишем реакцию al(no3)3 с гидроксидом натрия с образованием осадка:

al(no3)3+3naoh=al(oh)3(осадок)+3nano3

по представленной формуле можем составить пропорцию:

1 моль al(no3)3 реагирует с 3 моль naoh

0,2 моль al(no3)3 реагирует с х моль naoh

отсюда х=0,2*3/1=0,6 моль naoh

вычислим молярную массу гидроксида натрия

mr(naoн)=23+16+1=40 г/моль

вычислим массу твердого гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

m(naoн)=n(naoн)*mr(naoн)=0,6*40=24 г

вычислим массу 8% раствора гидроксида натрия, составив пропорцию:

х грамм составляет 100%

24 грамма составляет 8%

отсюда х=24*100/8=300 грамм 8% раствора naoн

Shkolnikvolodya

Химия

4,5(21 оценок)

H3CuSArTe6

Объяснение:

Это точно правильно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.