55! найдите количество образующихся катионов алюминия при диссоциации алюминий-нитрата массой 42,6 г. и массу раствора натрий-гидроксида с массовой долей щёлочи 8%,необходимого для связывания ионов алюминия в виде осадка

ответ:

0,2 моля   катионов al3+

300 грамм 8% раствора naoн

объяснение:

нитрат алюминия при растворении в воде диссоциирует следующим образом:

al(no3)3=al3+ + 3no3-

то есть из 1 моля вещества образуется 1 моль катионов и 3 моль анионов.

вычислим молярную массу al(no3)3:

mr(al(no3)3)=27+3*(14+3*16)=213 г/моль

вычислим количество вещества al(no3)3:

n(al(no3)3)=m(al(no3)3)/mr(al(no3)3)=42,6/213=0,2 моль

поскольку из 1 моля al(no3)3 образуется 1 моль катионов al3+, то значит их тоже образовалось 0,2 моля.

запишем реакцию al(no3)3 с гидроксидом натрия с образованием осадка:

al(no3)3+3naoh=al(oh)3(осадок)+3nano3

по представленной формуле можем составить пропорцию:

1 моль al(no3)3 реагирует с   3 моль naoh

0,2 моль al(no3)3 реагирует с   х моль naoh

отсюда х=0,2*3/1=0,6 моль naoh

вычислим молярную массу гидроксида натрия

mr(naoн)=23+16+1=40 г/моль

вычислим массу твердого гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

m(naoн)=n(naoн)*mr(naoн)=0,6*40=24 г

вычислим массу 8% раствора гидроксида натрия, составив пропорцию:

х грамм составляет 100%

24 грамма составляет 8%

отсюда х=24*100/8=300 грамм 8% раствора naoн

H3CuSArTe6

Объяснение:

Это точно правильно