Уводі розчинили натрій сульфат масою 14,2 г. розрахуйте сумарну кількість речовини йонів, що містяться в розчині солі

157

451

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ПолиночкаПоля1

Химия

4,5(93 оценок)

ответ:

0,3 моль ионов

объяснение:

сульфат натрия при растворении в воде диссоциирует следующим образом:

na2so4=2na+ +so42-

то есть из 1 моля вещества образуется 2 моль катионов и 1 моль анионов, суммарно 3 моля ионов.

вычислим молярную массу сульфата натрия:

mr(na2so4)=2*23+32+16*4=142 г/моль

вычислим количество вещества na2so4, взятого для реакции:

n(na2so4)=m(na2so4)/mr(na2so4)=14,2/142=0,1 моль

составим пропорцию:

из 1 моль na2so4 получается 3 моль ионов

из 0,1 моль na2so4 получается х моль ионов

отсюда: х=0,1*3/1=0,3 моль ионов

nagor1904

Химия

4,7(95 оценок)

стоит понимать, что одному и тому же цвету могут отвечать разные катионы и анионы, так что цвет раствора - не абсолютный признак наличия какого-то иона в растворе. а так в принципе, краткий список цветных ионов:

* красный: [co(h2o)6](2+), [fe(scn)6](3-)

* оранжевый: cr2o7(2-)

* желтый: cro4(2-)

* зеленый: mno4( [ni(h2o)6](2+), [fe(h2o)6](2+), [cr(h2o)5cl](2+), [cu(h2o)2cl4]( [cr(oh)6](3-)

* голубой/синий: [cu(h2o)4](2+), [cu(nh3)4](2+), [co(scn)4]( [cr(h2o)6](2+), mno4( vo(2+)

* фиолетовый: [cr(h2o)6](3+),

* розовый: [mn(h2o)6](2+)

* коричневый: [fe(h2o)5oh](2+)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.