Химия: 10 реакций основ и 10 реакций кислот по 8 класс

knestor

19.11.2020 10:15

Химия

Есть ответ 👍

10 реакций основ и 10 реакций кислот по 8 класс

151

316

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

minyaaaaaaaaaaaaaaa

Химия

4,5(51 оценок)

ответ:

свойства оснований:

1. naoh+hci = naci+h₂o

2. 2naoh+mgci₂=mg(oh)₂↓+2naci

3. mg(oh)₂+t°c=mgo+h₂o

4. 3koh+aici₃=ai(oh)₃↓+3kci

5. 2ai(oh)₃+t°c=ai₂o₃+3h₂o

6. ai(oh)₃+naoh=na[ai(oh)₄]

7. 2naoh+so₂=na₂so₃+h₂o

8. 2naoh+so₃=na₂so₄+h₂o

9. fe(oh)₂=feo+h₂o

10. 2fe(oh)₃=fe₂o₃+3h₂o

свойства кислот:

1. h₂so₄+zn=znso₄+h₂↑

2. h₂so₄+zno=znso₄+h₂o

3. h₂so₄+zn(oh)₂=znso₄+2h₂o

4. h₂so₄+baci₂=baso₄↓+2hci

5. 2hci +caco₃=caci₂+co₂↑+h₂o

6. hno₃+naoh=nano₃+h₂o

7. 4hno₃(60%) + cu=cu(no₃)₂+2no₂↑+2h₂o

8. 8hno₃(30%) + 3cu=3cu(no₃)₂+2no↑+4h₂o

9. 12hno₃(10%) + 5zn=5zn(no₃)₂+n₂↑+6h₂o

10. 10hno₃(3%) + 4zn=4zn(no₃)₂+nh₄no₃+3h₂o

11. 6hno₃(60%) + s = h₂so₄+6no₂↑+2h₂o

12. 5hno₃(60%) + p = h₃po₄+5no₂↑+h₂o

Pechencka666

Химия

4,6(76 оценок)

Fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3 h2 уравнение показывает, что при взаимодействии: 1 молекулы оксида железа (iii) с 3 молекулами водорода получиться 2 молекул железа и 3 молекулы воды. с 1 моль оксида железа(iii) взаимодействует 3 моль водорода. объем 3 моль водорода составит: 22,4 л • 3 = 67,2 л. при этом образуется 2 моль железа и 3 молекулы воды.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.