полнаума

18.12.2021 18:17

Химия

Есть ответ 👍

Спо ! ! !
к 200 г раствора с массовой долей хлороводорода 15% добавили 200 г раствора с массовой долей гидроксида калия 20%. сколько молекул воды содержит полученный раствор?
50 !
только можете текстом кинуть, а не фотографией, !

291

434

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Vikatyn

Химия

4,5(88 оценок)

ответ:

1. найдем массы реагентов, воды:

m (hcl) = 200 г * 0.15 = 30 г = > m1 (h2o) = 170 г

m (koh) = 200 г * 0.2 = 40 г = > m2 (h2o) = 160 г

2. составим уравнение хим. реакции и подсчитаем кол-во hcl и koh:

hcl + koh = kcl + h2o

n (hcl) = 30 г / 36.5 г/моль = 0.82 моль

n (koh) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

соотношение количества koh и hcl в реакции 1: 1, то есть, на каждые 0.82 моль hcl требуется 0.82 моль koh = > koh - в избытке, проводим расчеты за hcl:

3. найдем количество образовавшейся воды

n3 (h2o) = n (hcl) = 0.82 моль.

объяснение:

tkach20

Химия

4,6(65 оценок)

дано:

m (р-ра hcl) =200г

w(р-ра hcl) =15%

m(р-ра koh) = 200г

w(р-ра koh) =20%

найти:

n(h2o) -?

решение

нсl + koh = kcl + h2o

m(hcl) =200г *0,15 =30г

n(hcl) = 30г/36,5 г/моль = 0,82 моль

m (koh) = 200г *0,2 = 40г

n(koh) = 40г / 56 г/моль = 0,71 моль

n(hcl) > n(koh), считаем по недостатку, следовательно по koh

n(h2o) = 0,71 *1/1=0,71моль

n(h2o)=0,71 моль * 6*10^23=4,26 *10^23

Kaatja170

Химия

4,8(44 оценок)

валентная связь в ионе аммония между азотом и одним из атомов водорода образована по донорно-акцепторному механизму, донором служит атом азота, акцептором - атом водорода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.