70
смешали растворы,содержащие 6,3 г сульфита натрия и 9,8 серной кислоты.выделившийся газ был растворен в растворе,содержащем избыток гидроксида кальция. рассчитайте массу образовавшегося осадка

157

412

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

UlianaUhanova

Химия

4,6(47 оценок)

ответ:

5 грамм

объяснение:

запишем уравнения протекающих реакций:

h2so4+na2so3= na2so4 + so2(газ) +h2o

so2 +ca(oh)2=caco3(осадок)+h2o

вычислим молярные массы серной кислоты и сульфита натрия:

mr(h2so4)=2*1+32+16*4=98 г/моль

mr(na2so3)=23*2+32+3*16=126 г/моль

вычислим количество вещества h2so4, взятого для реакции:

n(h2so4)=m(h2so4)/mr(h2so4)=9,8/98=0,1 моль

вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:

n(na2so3)=m(na2so3)/mr(na2so3)=6,3/126=0,05 моль

по уравнению реакции, так как перед na2so3 и h2so4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1: 1, и значит na2so3 и h2so4 нужно было брать 0,05 моля, ноh2so4 взяли больше - она в избытке, а na2so3, соответственно в недостатке. количество вещества продукта считаем по нему. так как в реакции перед so2 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,05 моля. если во второй реакции его было взято 0,05 моля (все, что получилось в первой), то и продукта тоже получилось 0,05 моля, так как перед ним тоже стоит коэффициент 1.

вычислим молярную массу caco3:

mr(сасo3)=40+12+16*3=100 г/моль

вычислим его массу:

m(сасo3)=n(сасo3)*mr(сасo3)=0,05*100=5 грамм

zagyramasa

Химия

4,8(5 оценок)

ответ в фотографии ниже
Вычисли, какая масса кальция потребуется для реакции с 0,18 моль азота. Введи ответ с точностью до д

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.