возможна ли реакция при стандартных условиях?
​

ответ: вот

объяснение:

для процессов, протекающих в природе самопроизвольно, характерно стремление к минимуму энергии, т. е. понижение энтальпии и стремление перейти в наиболее вероятное состояние с максимально допустимой в данных условиях степенью беспорядка, т. е. повышение энтропии.

для реакций, протекающих при постоянном давлении и температуре, введена термодинамическая функция dg - энергия гиббса (изобарно-изотермический потенциал), определяющая влияние энтальпии и энтропии на ход реакции. энергия гиббса является функцией состояния и расчет ее ведут по формулам:

dg0х.р. = dh0х.р. - t ds0х.р., (1)

dg0х.р. =   n dg0продукт. -   n dg0исх. веществ. (2)

по знаку и величине энергии гиббса можно судить о направлении реакции. если dg0 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении; если dg0 = 0, то в системе наступает состояние равновесия.

чтобы ответить на вопрос, поставленный в условии , необходимо рассчитать энергию гиббса реакции горения хлороводорода. выпишем из справочных таблиц [1] необходимые данные:

вещество hcl (г) o2 (г) ci2 (г) h2o (г),

dh0, кдж/моль -92,31 0 0 -241,83,

s0, дж/моль×к -186,68 205,03 222,95 188,72,

dh0х.р. = [2dh0(h2o) + 2dh0(cl2)] - [4dh0(hcl) + dh0(o2 )] =

= [(2 × (-241,83) + 2 × 0] - [4 × (-92,31) + 0] = -112 кдж,

ds0х.р. = [2s0(h2o) + 2s0(cl2)] - [4s0(hcl) + 3s0(o2)] =

= (2 × 188,72 + 2 × 222,95) - (4 × 186,68 + 205,03) = -130 дж×k =

= -0,13 кдж×к,

dg0х.р. = dh0х.р - tds0х.р.,

dg0х.р. = (-112) - 298 ´ (-0,13) = -73,36 кдж.

энергия гиббса реакции меньше нуля, следовательно, в стандартных условиях эта реакция возможна.

1) h2co3 ( степень углерода =+4)

2)Мg2C ( степень углерода= -2)

3) С ( степень углерода=0)

4)СО( степень углерода= +2)

2341