Регистрация Спросить otvet5GPT
katyasaveleva2001
26.08.2020 04:31
Химия
Есть ответ 👍

Запишите уравнения реакций:
mg→mgo→mgcl2→mg(oh)2→mgso4
разберите реакции с точки зрения процессов окисления-восстановления и в свете теории электролитической .

!

244
465
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

gadukina
gadukina
4,7(34 оценок)

ответ:

объяснение:

2mg + o2 = 2mgo

mg(0) -2e = mg(+2)     2     ок-ие

в-ль

o2(0) +4e = 2o(-2)     1     в-ие

ок-ль

mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o

mgo + 2h(+) + 2cl(-) = mg(2+) + 2cl(-) + h2o

mgo + 2h(+) = mg(2+) + h2o

mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl

mg(2+) + 2cl(-) + 2na(+) + 2oh(-) = mg(oh)2 + 2na(+) + 2cl(-)

mg(2+) + 2oh(-)= mg(oh)2

mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o

mg(oh)2 + 2h(+) + so4(2-) = mg(2+) + so4(2-) + 2h2o

mg(oh)2 + 2h(+)= mg(2+) + 2h2o

Dori48486
Dori48486
4,7(84 оценок)

ответ:

объяснение:

mg→mgo→mgcl₂→mg(oh)₂→mgso₄

mg⁰ + o₂⁰→mg⁺²o⁻²

mg⁰ -2e⁻→mg⁺²       2         2

                                      4

2o⁰+2x2e⁻→2o⁻²     4         2

mg⁰восстановитель, процесс окисления

o⁰ окислитель, процесс восстановления

2mg + o₂=2mgo

mgo+2hci=mgcl₂+h₂o

mgo+2h⁺+2ci⁻=mg²⁺+2cl⁻+h₂o

mgo+2h⁺=mg²⁺+h₂o

mgcl₂+2koh=mg(oh)₂↓+2kci

mg²⁺+2cl⁻+2k⁺+2oh⁻=mg(oh)₂↓+2k⁺+2ci⁻

mg²⁺+2oh⁻=mg(oh)₂↓

mg(oh)₂+h₂so₄=mgso₄+2h₂o

mg(oh)₂+2h⁺+so₄²⁻=mg²⁺+so₄²⁻+2h₂o

mg(oh)₂+2h⁺=mg²⁺+2h₂o

ichi2209
ichi2209
4,4(79 оценок)

- уравнение реакции:  

- рассчитаем массу чистого вещества оксида вольфрама: mч.в = wч.в.*mсмеси = 0,75*928кг = 735кг

- рассчитаем количество вещества оксида вольфрама: n = m/m = 735000г/232г/моль = 3168моль

- по уравнению реакции:

n(h2) = 1/3n(wo3) = 1056 моль

- рассчитаем объем: v = vm*n = 22,4л/моль*1056моль = 23,65 литров или 23,6 м^3 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS