Викуся200631

08.04.2021 11:51

Химия

Есть ответ 👍

Какова масса раствора 20 процентного раствора азотной кислоты для полной нейтрализации 20 г гидроксида натрия?

157

295

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Zheka5644

Химия

4,4(63 оценок)

ответ:

157,5‬ грамм

объяснение:

запишем уравнение реакции:

hno3+naoh=nano3 +h2o

вычислим молярные массы азотной кислоты и гидроксида натрия

mr(нno3)=1+14+3*16=63 г/моль

mr(naoн)=23+16+1=40 г/моль

вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

n(naoн)=m(naoн)/mr(naoн)=20/40=0,5 моль

по уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1: 1, следовательно, чистой азотной кислоты также надо было взять 0,5 моль.

вычислим ее массу:

m(нno3)=n(нno3)*mr(нno3)=0,5*63=31,5 грамм

найдем массу 20% азотной кислоты, составив пропорцию:

31,5 грамм составляет 20%

х грамм составляет 100%

отсюда х=31,5*100%/20%=157,5‬ грамм

stydent65

Химия

4,8(38 оценок)

ответ:

объяснение:

дано:

w(hno3) = 20%

m(naoh) = 20 г

м(naoh) = 40 г/моль

m(hno3) = 63 г/моль

найти

m(hno3)

решение

naoh + hno3 = nano3 + h2o

1) n(naoh) = m/ m = 20г / 40 г/моль = 0,5 моль

столько же потребуется hno3

m(hno3) = n*m = 0,5 моль *63 г/моль = 31,5 г

m(р-ра) = m(hno3) / w = 31,5 / 0,2 = 157,5 г

viktoriakovalch

Химия

4,7(80 оценок)

2fe +3 + 3so4 -2 + 12k + + 12scn -= 6k + [fe(scn)6] -3 + 6k + + so4 -2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.