2. вычислите массу 30% раствора гидроксида натрия, необходимого для реакции 4,48 л углекислого газа с образованием средней соли.
270
395
Ответы на вопрос:
ответ:
53 г 30% раствора naoн
объяснение:
запишем уравнение реакции:
2naoh+co2=na2co3 +h2o
вычислим количество вещества углекислого газа, воспользовавшись формулой:
n(cо2)=v(cо2)/v(a) (здесь v(a) - молярный объем газа=22,4 л/моль)
n(cо2)=4,48/22,4 литра/моль=0,2 моль
вычислим молярную массу гидроксида натрия
mr(naoн)=23+16+1=40 г/моль
составим пропорцию:
2 моль naoh расходуется на 1 моль co2
х моль naoh расходуется на 0,2 моль co2
отсюда х=0,2*2/1=0,4 моль naoн
вычислим массу гидроксида натрия:
m(naoh)=n(naoh)*mr(naoh)=40*0,4=16 грамм
теперь найдем массу 30% раствора гидроксида натрия
х г составляет 100%
16 грамм составляет 30%
отсюда х=16*100/30=53 г 30% раствора naoн
Caco3+2hcl--> cacl2+h2o+co2 газ (уравнение реакции) дано: m(caco3)=20г найти: v(co2)=? решение: n=m/m; n(caco3)=20/100=0,2 моль; n(co2)=n(caco3)= 0,2 моль; v=vm*n; v(co2)=22,4*0,2=4,48 л; ответ: 4,48 л.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
гик927.01.2023 23:42
-
pupsikira213.01.2022 02:00
-
arkadikmxitary16.04.2023 04:43
-
Barbara12345607.11.2020 23:24
-
uldairuslanova11.06.2021 05:08
-
Алла166666611.02.2023 19:32
-
arsenumerbekov01.08.2020 04:28
-
ivanovaanyuta21.01.2020 12:56
-
ninadyukovap0a6fu08.09.2020 04:53
-
StEInN216.10.2020 08:42
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.