Используя метод электронного , составьте уравнение реакции
32) hclo4 + so2 + h2o → hcl + h2so4

33) cro3 + hcl → cl2 + crcl3 + h2o

34) s + naoh → na2s + na2so3 + h2o

35) cl2 + naoh → nacl + naclo3 + h2o

36) hno2 + h2o + cl2 → hcl + hno3

37) zn + hno3 → nh4no3 + zn(no3)2 + h2o

38) hl + hno3 → hlo3 + no2 + h2o

39) cus + hno3 → cuso4 + no2 + h2o

40) hno3 + p → h3po4 + no2 + h2o

41) h2s + fecl3 → s + hcl = fecl2
определите окислитель и восстановитель

ответ:

объяснение:

32) hclo4 +4 so2 + 4h2o = hcl + 4h2so4

cl(+7)   +8e = cl(-)       1     в-ие

ок-ль

s(+4)   -2e   =   s(+6)     4     ок-ие

в-ль

33) 2cro3 + 12hcl = 3cl2 + 2crcl3 + 6h2o

cr(+6)   +3e = cr(+3)   2     в-ие

ок-ль

2cl(-)   -2e   =   cl2(0)   3     ок-ие

в-ль

34) 3s + 6naoh = 2na2s + na2so3 + 3h2o

s(0) +2e = s(-2)     2     в-ие

ок-ль

s(0) -4e = s(+4)     1     ок-ие

в-ль

35) 3cl2 + 6naoh = 5nacl + naclo3 + 3h2o

cl(0)   +1e = cl(-)       5   в-ие

ок-ль

cl(0) -5 e = cl(+5)     1   ок-ие

в-ль

36)   2hno2 + 2h2o + cl2 = 2hcl + 2hno3

n(+4) -1e = n(+5)       2     ок-ие

в-ль

cl2(0) +2e = 2cl(-)   1     в-ие

ок-ль

37) 4zn + 10hno3 = nh4no3 + 4zn(no3)2 + 3h2o

zn(0) -2e = zn(+2)   4     ок-ие

в-ль

n(+5) +8e = n(+3)   1     в-ие

ок-ль

38) hi + 6hno3 = hio3 +6 no2 + 3h2o

i(-)   -6e = i(+5)           1     ок-ие

в-ль

n(+5) +1e = n(+4)     6   в-ие

ок-ль

39)   cus + 8hno3 = cuso4 + 8no2 + 4h2o

s(-2)   -8e = s(+6)     1     ок-ие

в-ль

n(+5) +1e = n(+4)   8     в-ие

ок-ль

h2+cl2=2hcl

количество h2: v=v/vm=22.4/22.4=1 моль

тогда по уравнению реакции количество хлороводорода v(hcl)=1 моль

масса m=v*m=1*36.5=36.5 г

массовая доля хлороводорода w=m*100%/m1=36.5*100%/(500+36.5)=6.8%