polinabojko45

19.03.2023 05:21

Химия

Есть ответ 👍

Используя метод электронного , составьте уравнение реакции
32) hclo4 + so2 + h2o → hcl + h2so4

33) cro3 + hcl → cl2 + crcl3 + h2o

34) s + naoh → na2s + na2so3 + h2o

35) cl2 + naoh → nacl + naclo3 + h2o

36) hno2 + h2o + cl2 → hcl + hno3

37) zn + hno3 → nh4no3 + zn(no3)2 + h2o

38) hl + hno3 → hlo3 + no2 + h2o

39) cus + hno3 → cuso4 + no2 + h2o

40) hno3 + p → h3po4 + no2 + h2o

41) h2s + fecl3 → s + hcl = fecl2
определите окислитель и восстановитель

280

350

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

димасвлас

Химия

4,6(64 оценок)

ответ:

объяснение:

32) hclo4 +4 so2 + 4h2o = hcl + 4h2so4

cl(+7) +8e = cl(-) 1 в-ие

ок-ль

s(+4) -2e = s(+6) 4 ок-ие

в-ль

33) 2cro3 + 12hcl = 3cl2 + 2crcl3 + 6h2o

cr(+6) +3e = cr(+3) 2 в-ие

ок-ль

2cl(-) -2e = cl2(0) 3 ок-ие

в-ль

34) 3s + 6naoh = 2na2s + na2so3 + 3h2o

s(0) +2e = s(-2) 2 в-ие

ок-ль

s(0) -4e = s(+4) 1 ок-ие

в-ль

35) 3cl2 + 6naoh = 5nacl + naclo3 + 3h2o

cl(0) +1e = cl(-) 5 в-ие

ок-ль

cl(0) -5 e = cl(+5) 1 ок-ие

в-ль

36) 2hno2 + 2h2o + cl2 = 2hcl + 2hno3

n(+4) -1e = n(+5) 2 ок-ие

в-ль

cl2(0) +2e = 2cl(-) 1 в-ие

ок-ль

37) 4zn + 10hno3 = nh4no3 + 4zn(no3)2 + 3h2o

zn(0) -2e = zn(+2) 4 ок-ие

в-ль

n(+5) +8e = n(+3) 1 в-ие

ок-ль

38) hi + 6hno3 = hio3 +6 no2 + 3h2o

i(-) -6e = i(+5) 1 ок-ие

в-ль

n(+5) +1e = n(+4) 6 в-ие

ок-ль

39) cus + 8hno3 = cuso4 + 8no2 + 4h2o

s(-2) -8e = s(+6) 1 ок-ие

в-ль

n(+5) +1e = n(+4) 8 в-ие

ок-ль

fggda98

Химия

4,4(11 оценок)

h2+cl2=2hcl

количество h2: v=v/vm=22.4/22.4=1 моль

тогда по уравнению реакции количество хлороводорода v(hcl)=1 моль

масса m=v*m=1*36.5=36.5 г

массовая доля хлороводорода w=m*100%/m1=36.5*100%/(500+36.5)=6.8%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.