При растворении 117г гидроксида алюминия в азотной кислоте получили 300г нитрата алюминия. определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода?

162

377

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

osapkina

Химия

4,4(95 оценок)

ответ:

93,90%

объяснение:

запишем уравнение реакции:

al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3 h2o

вычислим молярную массу гидроксида алюминия

mr(al(он)3)=27+3*(1+16)=78 г/моль

вычислим количество вещества гидроксида алюминия, вступившего в реакцию:

n(al(oh)3)=m(al(oh)3)/mr(al(oh)3)=117/78=1,5 моль

по уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 1 моль al(oh)3 получается 1 моль al(no3)3

из 1,5 моль al(oh)3 получается х моль al(no3)3

отсюда х=1,5*1/1=1,5 моль al(no3)3

вычислим молярную массу гидроксида алюминия

mr(al(no3)3)=27+3*(14+3*16)=213 г/моль

вычислим сколько теоретически должно получится нитрата алюминия:

m(теоретич)(al(no3)3)=n(al(no3)3)*mr(al(no3)3)=213*1,5=319,5 грамм

массовую долю выхода найдем по формуле:

w=(m(практ)/m(теорет))*100%=300/319,5*100%=93,90%

jumalieva03

Химия

4,8(2 оценок)

Кислород

Объяснение:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.