Дополните уравнение реакции и рассчитайте массовые отношения исходных
веществ:
fe + ? - fecl2 +?
al + ? - аl2(so4)3 + ?

132

407

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

asiraz03

Химия

4,4(17 оценок)

ответ:

fe + 2hcl= fecl2 +h2

2al + 3h2so4=аl2(so4)3 + 3h2

в первой реакции вещества реагируют в мольном отношении 1: 2.

запишем молярные массы соляной кислоты и железа:

mr(hcl)=35,5+1=36,5 г/моль

mr(fe)=56 г/моль

значит массовое отношение этих веществ будет:

56г: (36,5*2)г=56: 73

во второй реакции вещества реагируют в мольном отношении 2: 3.

запишем молярные массы серной кислоты и алюминия:

mr(h2so4)=2*1+32+4*16=98 г/моль

mr(al)=27г/моль

значит массовое отношение этих веществ будет:

(2*27)г: (3*98)г=54: 294=9: 49

nastya2747

Химия

4,8(35 оценок)

Fe2(so4)3 + 6naoh = 2fe(oh)3↓ + 3na2so4 разложение осадка: 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o найдем количество сульфата железа (iii) [молярная масса сульфата = 400 г/моль]: ∨(fe2(so4)3) = 12 (г)/400 (г/моль) = 0,03 моль по уравнению реакции видно, количество сульфата железа в 2 раза меньше, чем гидроксида железа (осадка) - это видно по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. значит ∨(fe(oh)3) = 0,03 (моль) х 2 = 0,06 моль в реакции разложения гидроксида железа (iii) видно, что оксида железа (iii) в 2 раза меньше, чем гидроксида, т.е. 0,06/2=0,03 моль. масса оксида = количество оксида х молярная масса оксида = 0,03 (моль) х 160 (г/моль) = 4,8 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.