6ytq3j5uhGBQ

16.06.2021 06:14

Химия

Есть ответ 👍

5. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить след
щие превращения:
а) p → p2o5 → h3po4 → ca3(po4)2
б) zn → zncl2 → zn(oh)2→zno - znso4 → zn(no3)2
в) na2o → naoh → nahco3 → na2co3 → na2so4
реакции с участием электролитов запишите также и в ионном виде.

243

395

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sashakameka

Химия

4,7(91 оценок)

а) 4p + 5o2 = 2p2o5

p2o5 + 3h2o = 2h3po4

3ca + 2h3po4 = ca3(po4)2 + 3h2

б) zn + 2hcl = zncl2 + h2

zncl2 + 2naoh = zn(oh)2 + 2nacl

zn(2+) + 2cl(-) + 2na(+) + 2oh(-) = zn(oh)2 + 2na(+) + 2cl(-)

zn(2+) + 2oh(-) = zn(oh)2

zn(oh)2 (t)= zno + h2o

zno + h2so4 = znso4 + h2o

znso4 + 2agno3 = zn(no3)2 + ag2so4

zn(2+) + so4(2-) + 2ag(+) + 2no3(-) = zn(2+) + 2no3(-) + ag2so4

2ag(+) + so4(2-) = ag2so4

в) na2o + h2o = 2naoh

naoh + h2co3 = nahco3 + h2o

na(+) + oh(-) + 2h(+) + co3(2-) = na(+) + hco3(-) + h2o

2h(+) + oh(-) + co3(2-) = hco3(-) + h2o

nahco3 + naoh = na2co3 + h2o

na(+) + hco3(-) + na(+) + oh(-) = 2na(+) + co3(2-) + h2o

hco3(-) + oh(-) = h2o + co3(2-)

na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2

2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + so4(2-) = 2na(+) + so4(2-) + h2o + co2

2h(+) + co3(2-) = h2o + co2

Salekhova58

Химия

4,7(90 оценок)

испарилось 21.91г хлороводорода

пишу основные мысли, решение составляй сама

находим массу растовра 200мл*1.18=236г

масса хлороводорода 0,365*236=86,14

масса воды 236-86,14=149,86 (массаводы не изменится в новом растворе)

если новый растовр будет 30% то на воду приходится 70%

исходя из этого находим массу нового раствора = 149,86*100/70=214,09г

масса хороводорода в новом растворе = 0,3*214,09=64,23г

масса испарившегося = 86,14-64,23=21,91г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.