30
какую массу железной окалины (г; до десятых) можно получить при сжигании железа массой 33,6 г?

ответ:

объяснение:

    33,6 г                                     х г

    3fe       +       2o2       =       fe3o4

n=3 моль                                   n=1 моль

м =56 г/моль                         м = 232 г/моль

m= 168 г                                   m=232 г

33,6 г   fe     -     х г   fe3o4

168 г     fe     -     232 г fe3o4

m(fe3o4)= 33,6 * 232 / 168 = 46,6 г

ответ:

46,4 грамма

объяснение:

запишем уравнение реакции:

3fe+2o2=fe3o4

вычислим молярные массы fe и fe3o4

mr(fe)=56 г/моль

mr(fe3o4)=3*56+4*16=232 г/моль

вычислим количество вещества железа, вступившего в реакцию

n(fe)=m(fe)/mr(fe)=33,6/56=0,6 моль

по уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 3 моль fe получается 1 моль fe3o4

из 0,6 моль fe получается х моль fe3o4

отсюда х=0,6*1/3=0,2 моль fe3o4

вычислим ее массу:

m(fe3o4)=n(fe3o4)*mr(fe3o4)=0,2*232=46,4 грамма

ответ: ответ в первом : теорема виета во-втором h2о в третьем bc2 в четвертом H в пятом A2 в шестом L2o в седьмом B2a в восьмом H3b

Объяснение: