Регистрация Спросить otvet5GPT
Dima228590
08.04.2021 08:45
Химия
Есть ответ 👍

1.

определите, какая реакция является окислительно-восстановительной. расставьте коэффициенты методом электронного .

cao + h2o = ca(oh)2
o2+ na2so3 = na2so4
hi + koh = ki + h2o


2.

установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества. запишите цифры без пробелов и запятых.

схема превращений

a) h2s + o2 → so2 + h2o

б) h2so4 + na → na2so4 + h2s + h2o

в) so2 + br2 + h2o → h2so4 + hbr

изменение степени окисления

1) э+4 → э+6

2) э+6 → э-2

3) э+6 → э+4

4) э-2 → э+6

5) э-2 → э+4



3.

напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

ca(oh)2
h2so4
k2co3
al2(so4)3


4.

допишите схемы реакций. составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращённой ионной формах:

cu(oh)2 + h2so4 →
fe2(so4)3 + koh →


5.

напишите уравнения гидролиза солей:



kno3
na2co3
aici3
znso3


6.

используя уравнение 2kno3 = 2kno2 + o2 – 255 кдж

рассчитайте количество теплоты, которое поглотится при получении 12 г кислорода.

286
389
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

соыварщ
соыварщ
4,8(11 оценок)
А)c3h8(t,h+) ⇒c3h6+h2     ch3-ch=ch2+cl2⇒ch2cl-ch=ch2+hcl     ch2cl-ch=ch2+cl2⇒ch2cl-chcl-ch2cl     ch2cl-chcl-ch2cl+3koh⇒ ch2oh-choh-ch2oh+3kclб)c6h6(cl2,fecl3)⇒c6h5cl(naoh,h2o, 250°c)⇒c6h5oh     c6h6(h2so4)⇒c6h5-so3h(3naoh, 250°c, -na2so3, -h2o)⇒c6h5-ona(hcl, -nacl)⇒c6h5-oh      

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS