1какой объем водорода выделяется при взаимодействии 4,8 г магния с соляной кислотой?
2 сколько граммов алюминия надо взять для получения 30,6 г оксида алюминия?
надо решить через ухр (уравнение реакции)
40 !

ответ:

1) 4,48 л 2) 8,1 грамм

объяснение:

1) запишем уравнение реакции:

mg+2hcl=mgcl2+h2

по таблице менделеева найдем молярную массу магния

mr(mg)=24 г/моль

вычислим количество вещества магния:

n(mg)=m(mg)/mr(mg)=4,8/24=0,2 моль

по уравнению реакции, так как перед магнием и водродом стоят коэффициенты 1 следует, что водородатоже образовалось 0,2 моль.

вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:

v(cо2)=n(cо2)*v(a)=0,2моля*22,4 литра/моль=4,48 литра

2) запишем уравнение реакции:

4al+3o2=2al2o3

вычислим молярные массы алюминия и оксида алюминия

mr(al)=27 г/моль

mr(al2o3)=2*27+3*16=102 г/моль

вычислим количество вещества оксида алюминия:

n(al2o3)=m(al2o3)/mr(al2o3)=30,6/102=0,3 моль

из уравнения реакции:

из 4 моль алюминия получается 2 моль al2o3

из х моль алюминия получается 0,3 моль al2o3

отсюда х=4*0,3/2=0,6 моль al

вычислим массу необходимого алюминия:

m(al)=n(al)*mr(al)=0,3*27=8,1 грамм

2c2h2 + 5o2 → 4co2 + 2h2o

v=20/22.4=0.893(моль)-ацетилена-  c2h2

0.893 моль-2

        x  моль-5

x=5 *  0.893/2=2,2325  моль-  воздуха 

v=  2,2325  моль* 22,4 л/моль=50 л -объем воздуха